【題目】下列有關(guān)元素周期表的說法中，正確的是

A. 能生成堿的金屬元素都在ⅠA 族

B. 原子序數(shù)為 14 的元素位于元素周期表的第 3 周ⅥA 族

C. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為 2 或 8

D. 元素周期表有 18 個縱行，分列 16 個族，即 7 個主族、8 個副族和 1 個 0 族

【答案】C

【解析】試題分析：A．能生成堿的金屬元素有的在ⅠA族，有的在其它族，錯誤。B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周IVA族，錯誤。C．稀有氣體元素只有He原子的最外層電子數(shù)為2,其余都是最外層8個電子，正確。D．元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族、7個副族和1個0族，一個第VIII族，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是(　　)

A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O

B. 金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C. 鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. FeCl2溶液和Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化硼的熔點為-107.3 ℃,沸點為12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高純硼、有機(jī)合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。

①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

（2）乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。

①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為

A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。

②能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是___________________________。

③開始實驗時，先點燃____(填“A” 或“G”)處的酒精燈。

④請寫出BCl3水解的化學(xué)方程式__________________________。

⑤硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na [B(OH)4]，則硼酸在水中電離方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用元素周期律分析下面的推斷正確的是（ ）

A. 鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B. 砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀

C. 硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸

D. 硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸�，F(xiàn)用該濃硫酸配制

100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。

（2）配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應(yīng)選用__________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。

（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。

A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水

B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容

C．燒杯沒有洗滌

D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18。A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3， C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B、C的元素名稱分別為________、________、________；

（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；

（3）元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素,與元素B的一種核素構(gòu)成微粒為AB42-，1mol AB42-的質(zhì)量為104g,則元素B的該核素中的中子數(shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：

燒渣溶液綠礬鐵黃

已知：FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是(　　)

A. 步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣

B. 步驟②，涉及的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋

C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D. 步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為

A. molL﹣1 B. molL﹣1

C. molL﹣1 D. molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學(xué)式為（ ）

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

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