在硫酸鈉和碳酸鈉的混合物4.96 g中加入足量的4.80%的鹽酸（密度為1.02 g/mL），充分反應后，在標準狀況下收集到0.448 L二氧化碳。試求：

（1）混合物中碳酸鈉的物質的量。

（2）混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）。

（3）鹽酸的物質的量濃度（保留兩位小數(shù)）。


31

（1）

n(Na2CO3)＝＝0.02（mol）

2分

（2）

w(Na2SO4)%＝＝57.26%

2分

（3）

c(HCl)＝＝1.34（mol/L）

2分


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在5L的密閉容器中進行下述反應，30S內，NO增加了0.3mol，則在30S內，該反應的平均反應速率正確的是　

A．V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1       B． V(NO )=0.08mol·L-1·s-1 

C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1       D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化屬于物理變化的是                                             （     ）

       A．石油分餾        B．石油裂化           C．煤干餾       D．石堿風化

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅－鋅原電池如右圖所示，下列敘述正確的是 （ ）

A. 氫離子在負極得電子

B. 鋅為負極，發(fā)生氧化反應

C. 銅片上無氣泡產生

D. 電子從銅片經(jīng)金屬導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：


 元素周期表是指導我們系統(tǒng)學習化學的重要工具。下表是元素周期表的一部分：

C

N

O

F

Si

P

S

Cl

Br

I

（1）從原子結構角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的_______________相同，處于同一列的N和P位于元素周期表的第__________族。

（2）通過元素周期表，我們可以知道：

①氮元素的最低化合價為___________，其氣態(tài)氫化物的結構式為_________________。

②原子半徑：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③在上表所列元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是___________（寫化學式），

    寫出硝酸的電離方程式______________________________________________。

④Cl的非金屬性________（填“強于”、“弱于”或“等于”）Br的非金屬性，海水提溴的原理是用氯氣將溴離子氧化，請寫出氯氣與溴化鈉溶液反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將Na2O2逐漸加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系如下圖所示，則原混合液中Al3＋、Mg2＋、NH的物質的量分別是

A．2 mol、3 mol、4 mol　　　                B．2 mol、3 mol、8 mol

C．3 mol、2 mol、8 mol                          D．3 mol、2 mol、4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


通過觀察化學實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結論，是學習化學科學最基本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結論的是

選項

實驗現(xiàn)象

結論

A

把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化

鋁的金屬性比鎂強

B

取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落

鋁不易燃燒

C

向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產生大量氣泡

該氣體是氨氣

D

向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失

氫氧化鋁能溶于強堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列試劑中，不能使Fe2＋轉化為Fe3＋的是

①氯氣　②NaCl溶液�、跭MnO4溶液�、芟∠跛帷、蓰}酸�、轓aNO3溶液

A．①②③　　　　　　　                     B．①③④

C．②④⑤                                   D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，NO(g)＋CO(g)  N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1。達到平衡后，為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施正確的是(　　)

A、加催化劑，同時升高溫度

B、加催化劑，同時增大壓強

C、升高溫度，同時充入N2

D、降低溫度，同時增大壓強

 

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同步練習冊答案