(2011?湘西州模擬)已知某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下所示的變化.在相同條件下,A的密度是H2的28倍,其中碳和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為71.4%,C能使溴的四氯化碳溶液褪色,H的化學(xué)式為C9H12O4

試回答下列問題:
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱
醛基
醛基
;C的結(jié)構(gòu)簡式
CH2=CHCH2OH
CH2=CHCH2OH

(2)D可能發(fā)生的反應(yīng)為
①③
①③
(填編號(hào));
①酯化反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④加聚反應(yīng)
(3)寫出下列反應(yīng)的方程式①A與銀氨溶液:
;②G-H:

(4)某芳香族化合物M,與A含有相同類型和數(shù)目的官能團(tuán),且相對(duì)分子質(zhì)量比A大76.則:
①M(fèi)的化學(xué)式為
C9H8O
C9H8O

②已知M的同分異構(gòu)體為芳香族化合物,不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但能與Na反應(yīng),且官能團(tuán)不直接相連.則M的同分異構(gòu)體為(寫1種):
分析:據(jù)密度的關(guān)系可推出A的相對(duì)分子質(zhì)量為56,據(jù)A→B的反應(yīng)條件知A中含有醛基,C能使溴的四氯化碳溶液褪色及B→D的反應(yīng)條件推出A中含有碳碳雙鍵,再利用“殘基法”推出A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,A中醛基被氧化為羧基即為B,B為CH2=CHCOOH,B與HBr加成得到D,D為BrCH2CH2COOH,D中Br發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E為HOCH2CH2COOH,E中-OH發(fā)生氧化反應(yīng)得到F,F(xiàn)為OHCCH2COOH,醛基再被氧化為G,G為HOOCCH2COOH,A→C是醛基被還原,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH,G與C反應(yīng)酯化反應(yīng)得到H,H為CH2=CHCH2OOCCH2COOCH2CH=CH2
解答:解:據(jù)密度的關(guān)系可推出A的相對(duì)分子質(zhì)量為56,據(jù)A→B的反應(yīng)條件知A中含有醛基,據(jù)C能使溴的四氯化碳溶液褪色及B→D的反應(yīng)條件推出A中含有碳碳雙鍵,再利用“殘基法”推出A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,A中醛基被氧化為羧基即為B,B為CH2=CHCOOH,B與HBr加成得到D,D為BrCH2CH2COOH,D中Br發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E為HOCH2CH2COOH,E中-OH發(fā)生氧化反應(yīng)得到F,F(xiàn)為OHCCH2COOH,醛基再被氧化為G,G為HOOCCH2COOH,A→C是醛基被還原,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH,G與C反應(yīng)酯化反應(yīng)得到H,H為CH2=CHCH2OOCCH2COOCH2CH=CH2
(1)通過以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCHO,所以A中含氧官能團(tuán)是醛基,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH,故答案為:醛基;CH2=CHCH2OH;
(2)D為BrCH2CH2COOH,含有溴原子和羧基,所以能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng),故選①③;
(3)A和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),反應(yīng)方程式為:
丙二酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:,
故答案為:;
(4)①A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,某芳香族化合物M,說明M中含有苯環(huán),一個(gè)苯基的式量是77,A的式量是55,與A含有相同類型和數(shù)目的官能團(tuán),說明A中含有碳碳雙鍵和醛基,且相對(duì)分子質(zhì)量比A大76,所以A的分子式為C9H8O,故答案為:C9H8O;
②M的同分異構(gòu)體為芳香族化合物,說明含有苯環(huán),不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明不含酚羥基,但能與Na反應(yīng),說明含有醇羥基,且官能團(tuán)不直接相連,則該結(jié)構(gòu)中含有碳碳三鍵,所以其結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷,涉及同分異構(gòu)體的書寫、反應(yīng)類型的判斷、反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn),注意利用正逆向結(jié)合的方法進(jìn)行分析解答,同分異構(gòu)體的判斷是學(xué)習(xí)的難點(diǎn),也是考試熱點(diǎn),應(yīng)熟練掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?達(dá)州模擬)下列有關(guān)說法不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?湘西州模擬)如圖:X為鐵棒,Y為銅棒,當(dāng)K閉合后,下列有關(guān)分析不正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?湘西州模擬)氮的氧化物(用NOx表示)是大氣污染物,必須加以處理.
(1)汽車尾氣中的CO、NOx采用催化轉(zhuǎn)化法處理,使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體.反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為:
2xCO+2NOx═2xCO2+N2
2xCO+2NOx═2xCO2+N2

(2)步驟一
工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì).某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程.提供的裝置:

①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是:
H
H
(填儀器序號(hào)).
②若采用C裝置制取氨氣(控制實(shí)驗(yàn)條件相同),情況如下表:
試劑組合序號(hào) 固體試劑(g) NH3體積(mL)
a 12.0g Ca(OH)2 (過量) 10.8g NH4Cl 2688
b 10.8g (NH42SO4 2728
c 12.0g NaOH (過量) 10.8g NH4Cl 3136
d 10.8g (NH42SO4 3118
e 12.0g CaO (過量) 10.8g NH4Cl 3506
f 10.8g (NH42SO4 3584
分析表中數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)室制NH3產(chǎn)率最高的是:
f
f
(填序號(hào)),其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是:
因?yàn)镹H4Cl受熱易分解,生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl,而用NaOH或Ca(OH)2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多,吸收的NH3較多
因?yàn)镹H4Cl受熱易分解,生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl,而用NaOH或Ca(OH)2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多,吸收的NH3較多

步驟二.
模擬尾氣的處理選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置:
①A中反應(yīng)的離子方程式:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

②D裝置作用有:使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度,還有一個(gè)作用是:
防止氨氣溶解(或防止倒吸)
防止氨氣溶解(或防止倒吸)

③D裝置中的液體可換成
c
c
(填序號(hào)).
a.CuSO4溶液   b.H2O  c.CCl4      d.濃H2SO4
④該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是:
未反應(yīng)的NO無法處理,會(huì)污染環(huán)境
未反應(yīng)的NO無法處理,會(huì)污染環(huán)境

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?順德區(qū)模擬)某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響.在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)物 催化劑
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是
降低了活化能
降低了活化能

(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為
H2O2?H++HO2-
H2O2?H++HO2-

(3)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
.實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論.資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解.為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是
向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中)
向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中)

(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖.
分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案