【題目】某探究小組在某溫度下，測(cè)得溶液的PH時(shí)發(fā)現(xiàn)：0.01molL﹣1的NaHSO4溶液中，由水電離出的 C（H+）C（OH﹣）=10﹣20 ． 在該溫度下，將V1 L PH=4的NaHSO4溶液與V2L PH=9的Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液體積變化），所得溶液PH=7，則V1：V2等于（ ）
A.9：1
B.10：1
C.1：10
D.9：2

【答案】A
【解析】解：硫酸氫鈉溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，0.01molL﹣1 NaHSO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，水電離的c（H+）=c（OH﹣）=10﹣10 molL﹣1 ， 所以Kw=10﹣12；PH=6溶液呈中性；該溫度下，氫氧化鋇溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，混合溶液呈堿性，溶液中c（OH﹣）= =10﹣5 ，
所以V1：V2=9：1，
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)源于生活，在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。

（1）今有鐵片、銅片， FeCl2 溶液 、 FeCl3 溶液、 CuSO4溶液， 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 Fe3+的氧化性比 Cu2+強(qiáng)， 寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________；

（2）野外作業(yè)中用于焊接鐵軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

（3）將一個(gè)鋁制易拉罐充滿 CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的 NaOH 溶液，立即密封罐口，過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后又重新鼓起。 試用離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因______________；

（4）用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸(鹽酸)過(guò)多的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 molL﹣1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式： ．
（2）乙中負(fù)極為 ， 總反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）如果甲同學(xué)與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出（填元素符號(hào)）的活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出（填寫(xiě)元素符號(hào)）的活動(dòng)性更強(qiáng)．
（4）由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有（填字母）．
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值了
D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是

A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解

B.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑

C.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸

D.次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（　�。�

A.氯化鈉溶液B.新制氯水

C.漂白粉D.液氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】進(jìn)行下列化學(xué)基本量的計(jì)算，并將結(jié)果直接填入空格中。二氧化碳的摩爾質(zhì)量是 _________，9g水的物質(zhì)的量是________，0.5molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_______________，約含有___________個(gè)氧原子。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值).

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A是 ．

（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 填序號(hào)）．

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ；甲與B反應(yīng)的離子方程式為 ．

（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g），在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器容積縮小到原來(lái)的 ，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍．若壓縮過(guò)程中溫度恒定，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.m+n＜p
B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.C的體積分?jǐn)?shù)增大
D.A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段時(shí)間后，溶液顏色變淺。此時(shí)若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢復(fù)到電解前的濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入適量的(　　)
A.Na2SO4和CuSO4
B.CuO
C.Na2O和CuO
D.H2O和CuSO4

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