(1)水消毒用的K2FeO4可用下列反應(yīng)制備,請配平:□Fe2O3+□KNO3+□KOH→□K2FeO4+□KNO2+□H2O。
(2)用高鐵酸鉀(K2FeO4)處理來自河流湖泊的水以作為人們生活的飲用水,這是一項(xiàng)較新技術(shù)。下列敘述中正確的是 ()。
①K2FeO4溶液有強(qiáng)酸性、贙2FeO4有強(qiáng)氧化性 ③K2FeO4可使水軟化  ④該過程中水被消毒和凈化
A.①③  B.③④  C.①②  D.②④

D


【試題分析】
本題以K2FeO4為切入點(diǎn),多角度考查了同學(xué)們應(yīng)用知識的能力。
(1)題設(shè)反應(yīng)中鐵元素的化合價升高了2×3,氮元素的化合價降低了1×2;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降相等的規(guī)則,配平化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1、3、4、2、3、2。
(2)根據(jù)高鐵酸鉀的化學(xué)式可知其中鐵元素的化合價為+6,顯然K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,能氧化細(xì)菌(消毒);高價態(tài)鐵又易轉(zhuǎn)化為Fe3+,F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3可用于水的凈化。故答案為D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?潮州二模)Ⅰ.某學(xué)校探究性學(xué)習(xí)小組對84消毒液(有效成份:NaClO溶液)的制備與性質(zhì)等進(jìn)行以下探究.
甲同學(xué):為制備84消毒液,制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置,用石墨作電極電解飽和氯化鈉.請?zhí)羁眨?br />
(1)若通電時,為使生成的Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,則電源的a極名稱為
負(fù)
負(fù)
極(填“正”、“負(fù)”),連接a極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-

(2)用圖示的裝置電解飽和食鹽水制備84消毒液(NaClO溶液)的離子方程式為
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

乙同學(xué):從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下:
主要有效成份為次氯酸鈉,有效氯含量8000-10000mg/L.可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒,對彩色織物可能有褪色作用.切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面,勿用于鋁、銅、碳鋼制品.本品須密封,置陰涼暗處保存.
請完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程:
閱讀材料,根據(jù)學(xué)過的知識判斷問題:
(3)室溫條件下,該消毒液(NaClO)溶液的pH>7,原因是(用離子方程式表示)
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(4)查得弱酸的電離常數(shù):H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO  K=3×10-8
從該消毒液的保存要求分析,導(dǎo)致其失效的主要原因是(用化學(xué)方程式表示):
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2

Ⅱ.Mg(ClO32在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:
 MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl
已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖2所示:
①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO32.簡述可制備Mg(ClO32的原因:
在某一溫度時,NaCl最先達(dá)到飽和析出,Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
在某一溫度時,NaCl最先達(dá)到飽和析出,Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別

②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn).在冷卻降溫析出Mg(ClO32過程中,常伴有NaCl析出,原因是:
降溫前,溶液中NaCl已達(dá)飽和,降溫過程中,NaCl溶解度會略為降低,會有少量晶體析出
降溫前,溶液中NaCl已達(dá)飽和,降溫過程中,NaCl溶解度會略為降低,會有少量晶體析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I.下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分 別如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度 973K 1173K ①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g) K1 1.47 2.15 ②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g) K2 2.38 1.67 ③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) K3 ?
請回答
(1)反應(yīng)①是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式
 

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1,K2與K3之間的關(guān)系,則K3=
 
(用K1、K2表示).
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動,可采取的措施有
 
 (填寫字母序號).
A.縮小反應(yīng)容器的容積       B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度               D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中C0的濃度
II.氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料,含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途.
(1)工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣,化學(xué)方程式為
 

(2)氯氣可用于制取84消毒液(有效成分為NaClO),離子方程式為
 

(3)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),若所得溶液恰好為中性,則溶液中離子濃 度關(guān)系正確的是
 

A.c(Na+ )+c(H+ )=c(0H-)+c(Cl-
B.c(Na+ )=c(ClO- )+c(Cl-
C.c(Cl-)=c(ClO?)+c(HClO)
D.c(Na+)=2c(ClO- )+c(HClO)
(4)若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝84消毒液,則易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋼鐵 制品表面生成紅褐色沉淀,且84消毒液會失去殺菌消毒的功效.正極反應(yīng)式為
 

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