配制2 L　1.5 mol/L　Na2SO4溶液，需要固體Na2SO4

[　　]

A．

213 g

B．

284 g

C．

400 g

D．

426 g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：重慶市重慶一中2011-2012學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％、密度為1.20 g·cm－3的濃鹽酸來(lái)配制100 mL　1.5 mol/L的稀鹽酸．可供選擇的儀器有：

①玻璃棒　②燒瓶�、蹮、苣z頭滴管�、萘客病、奕萘科俊、咄斜P天平�、嗨幊祝�

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述儀器中，在配制稀鹽酸時(shí)用不到的有________(填代號(hào))．

(2)經(jīng)計(jì)算，需濃鹽酸的體積為_(kāi)_______．

現(xiàn)有①10 mL　②20 mL�、�50 mL　④100 mL四種規(guī)格的量筒，取用濃鹽酸應(yīng)選用的量筒是________(填代號(hào))．

(3)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是________，能引起誤差偏高的有________(填序號(hào))．

①洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②稀釋后的鹽酸在空氣中放置過(guò)久

③定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省泰州南通2010屆高三第三次模擬考試化學(xué)試題 題型：058

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法來(lái)制備KMnO4．

已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

②幾種物質(zhì)的溶解度：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)

第一步固體熔融時(shí)除三腳架、泥三角、細(xì)鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的

A．

蒸發(fā)皿

B．

燒杯

C．

酒精燈

D．

鐵坩堝

(2)

反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________；該反應(yīng)中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物是________．

(3)

反應(yīng)Ⅱ的條件為電解，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式________．

(4)

途徑一、二中的操作a、b相同，均包括________、________、過(guò)濾等3步．

(5)

通過(guò)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))．

①實(shí)驗(yàn)時(shí)要將草酸晶體(H2C2O4·2H2O)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，則配制100 mL　1.5 mol·L－1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為________．

②該實(shí)驗(yàn)中除草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆甘肅省甘谷一中高三第二次檢測(cè)考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2                            ②濁液、溶液、膠體、水       
（2）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為________ml（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字），如果實(shí)驗(yàn)室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用      ml量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有                       ，若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無(wú)影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容________②定容時(shí)仰視刻度線      
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯      
（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為_(kāi)_______________
（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計(jì)算混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L, Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年甘肅省高三第二次檢測(cè)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)．

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2                            ②濁液、溶液、膠體、水       

（2）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為________ml（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字），如果實(shí)驗(yàn)室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用       ml量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有                        ，若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無(wú)影響)

①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容________②定容時(shí)仰視刻度線      

③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯      

（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為_(kāi)_______________

（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計(jì)算混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是___________ mol/L, Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是___________ mol/L。

 

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