1．圖A～K都是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用的或能夠制備的物質(zhì)，已知A～K物質(zhì)中部分是某二價(jià)金屬元素X的化合物，有一些是含常見(jiàn)非金屬元素Y的物質(zhì)，且C、E、G、K是氣體，物質(zhì)間有如下反應(yīng)關(guān)系：
請(qǐng)?zhí)顚懀?br />（1）元素X的符號(hào)Ca，元素Y的名稱碳．
（2）寫出反應(yīng)D→G+F的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
（3）寫出反應(yīng)C→K+J的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（4）除I外，還有B、F、H（填字母）能與J溶液反應(yīng)生成A．

分析 C是氣體，能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氣體K和物質(zhì)J，則可知C為CO2，K為O2，J為Na2CO3，氣體E在氧氣中點(diǎn)燃生成CO2，所以E為CO，非金屬單質(zhì)Y與B在高溫下反應(yīng)生成D和E，則Y應(yīng)為C，B為應(yīng)為二價(jià)金屬元素X的化合物，根據(jù)A受熱分解生成B和二氧化碳，可知A為CaCO3，B為CaO，CaO與碳反應(yīng)生成D為CaC2，CaC2與水反應(yīng)生成F為Ca（OH）2，氣體G為C2H2，F(xiàn)與氯化氫反應(yīng)生成H為CaCl2，CaCl2與硝酸銀反應(yīng)生成I為Ca（NO3）2，I與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題；

解答 解：C是氣體，能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氣體K和物質(zhì)J，則可知C為CO2，K為O2，J為Na2CO3，氣體E在氧氣中點(diǎn)燃生成CO2，所以E為CO，非金屬單質(zhì)Y與B在高溫下反應(yīng)生成D和E，則Y應(yīng)為C，B為應(yīng)為二價(jià)金屬元素X的化合物，根據(jù)A受熱分解生成B和二氧化碳，可知A為CaCO3，B為CaO，CaO與碳反應(yīng)生成D為CaC2，CaC2與水反應(yīng)生成F為Ca（OH）2，氣體G為C2H2，F(xiàn)與氯化氫反應(yīng)生成H為CaCl2，CaCl2與硝酸銀反應(yīng)生成I為Ca（NO3）2，I與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）根據(jù)上面的分析可知，元素X為Ca，元素Y的名稱為碳，
故答案為：Ca；碳； 
（2）CaC2與水反應(yīng)生成Ca（OH）2和C2H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，
故答案為：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
（3）反應(yīng)C→K+J為二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）J為Na2CO3，能與CaO、Ca（OH）2、CaCl2等反應(yīng)生成CaCO3，
故答案為：B、F、H；

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及C、Na元素化合物性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系是推斷突破口，題目綜合性較強(qiáng)，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，對(duì)學(xué)生綜合思維能力要求較高．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6
C．H2O2的電子式：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H22++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請(qǐng)將合適的組序號(hào)填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”（C60）②MgF2和NaCl③235U與238U④Na2O2和KOH⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）⑥N2和H2⑦和⑧乙烷和戊烷
（1）互為同素異形體的是①；
（2）互為同位素的是③；
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑤；
（4）屬于同一物質(zhì)的是⑦；
（5）互為同系物的是⑧；
（6）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②；
（7）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；
（8）由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．由甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和α-氨基丙酸所組成的混合物在一定條件下可以生成二肽，則二肽的種類有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．白鐵皮在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有5.6 g金屬被腐蝕B．有6.5 g金屬被氧化
C．有0.15 mol金屬失去電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48 L H2逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在④中加熱（填儀器編號(hào)）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿　④鐵坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．

①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開(kāi)旋塞A，打開(kāi)旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞A、C，打開(kāi)旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測(cè)液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則測(cè)定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖1所示，主要步驟
①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；
③小火加熱a試管中的混合液；
④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管a中試劑試管b中試劑測(cè)得有機(jī)層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1 濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1．
②分析實(shí)驗(yàn)A、C（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系；溫度過(guò)高發(fā)生其他反應(yīng)．
④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過(guò)洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）B．
A．P2O5    B．無(wú)水Na2SO4    C．堿石灰    D．NaOH固體
⑤為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖2中甲、乙兩個(gè)裝置（利用乙裝置時(shí)，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認(rèn)為更合理的是乙．理由是：乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)《高中化學(xué)（必修1）》中學(xué)習(xí)的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；F為淡黃色粉末，化合物H和I通常狀況下呈氣體；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）B是O2，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①F+CO2→B+G：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②C+D→I：H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl；
（3）將F溶于水后形成的溶液可吸收C，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨氣應(yīng)使用向上排空氣法，要得到干燥的氨氣通常選用堿石灰做干燥劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定條件下，在一個(gè)密閉的容器中，鐵與CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$FeO（s）+CO（g）△H＞0，并且從正向建立平衡，下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$發(fā)生變化的是（　�。�
A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量CO2D．再加入一些鐵粉

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