Question

下列說法中正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

A．常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5N_A

B．1molNO₂含有的原子數(shù)為3N_A

C．32g氧氣所含原子數(shù)目為2N_A

D．N_A個氧氣分子和N_A個氫氣分子的質(zhì)量比為1：1

Answer 1

分析：A、氯氣所處狀態(tài)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
B、二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡2NO₂?N₂O₄，但原子失守恒的，混合物含有的原子總數(shù)為1molNO₂含有的原子數(shù)，結(jié)合化學(xué)式結(jié)構(gòu)N=nN_A計算原子數(shù)目；
C、氧氣由氧原子構(gòu)成，32g氧氣實際為氧原子的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算O原子數(shù)目；
D、N_A個氧氣分子和N_A個氫氣分子的物質(zhì)的量相同，二者質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；

解答：解：A、氯氣所處狀態(tài)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯誤；
B、二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡2NO₂?N₂O₄，但原子是守恒的，混合物含有的原子總數(shù)為1molNO₂含有的原子數(shù)，即1mol×3×N_Amol^-1=3N_A，故B正確；
C、32g氧氣所含原子數(shù)目為

32g

16g/mol

×N_Amol^-1=2N_A，故C正確；
D、N_A個氧氣分子和N_A個氫氣分子的物質(zhì)的量相同為1mol，二者質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為32g/mol：2g/mol=16：1，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查常用化學(xué)計量數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，注意B選項中二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，原子、分子數(shù)目的計算．