在A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有同體積，同摩爾濃度的NaNO3、HCl和KCl溶液，用石墨作電極，將它們串聯(lián)進(jìn)行電解，一段時(shí)間后，電解液pH值增大的的燒杯是         。pH值不變的燒杯是                  。A、C兩杯陽極電極反應(yīng)式分別是                    ，                  。如果把A、B、C杯中電極都換成鐵和石墨，并用導(dǎo)線連接，(不與電源相連。）則各杯中鐵片受腐蝕情況。（寫明腐蝕類型、快慢。）及原因是                                               。

B、C；A；4OH－－4e = 2H2O＋O2­   2Cl－－2e = Cl2­；

A、C杯中發(fā)生吸氧腐蝕，較慢。

B杯中發(fā)生析氫腐蝕，較快。

因?yàn)樵谡龢O奪電子的微粒和濃度都不相同,B杯中[H＋]大，所以反應(yīng)快。而A、C杯中[O2]遠(yuǎn)小于[H＋]，所以反應(yīng)慢。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修1 3.2金屬的腐蝕和防護(hù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有同體積，同摩爾濃度的NaNO3、HCl和KCl溶液，用石墨作電極，將它們串聯(lián)進(jìn)行電解，一段時(shí)間后，電解液pH值增大的的燒杯是                     。pH值不變的燒杯是                                        。A、C兩杯陽極電極反應(yīng)式分別是                                     ，                                          。

如果把A、B、C杯中電極都換成鐵和石墨，并用導(dǎo)線連接，(不與電源相連。）則各杯中鐵片受腐蝕情況。（寫明腐蝕類型、快慢。）及原因是                                                                                                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有同體積，同摩爾濃度的NaNO3、HCl和KCl溶液，用石墨作電極，將它們串聯(lián)進(jìn)行電解，一段時(shí)間后，電解液pH值增大的的燒杯是________pH值不變的燒杯是________。A、C兩杯陽極電極反應(yīng)式分別是________________，________________。
如果把A、B、C杯中電極都換成鐵和石墨，并用導(dǎo)線連接，(不與電源相連。）則各杯中鐵片受腐蝕情況。（寫明腐蝕類型、快慢。）及原因是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

在A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如下圖所示：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為_________________________，Sn極附近溶液的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）C中被腐蝕的金屬是___，總反應(yīng)式為__________________________（寫離子方程式）。
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

在A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如下圖所示：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為_________________________，Sn極附近溶液的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）C中被腐蝕的金屬是___，總反應(yīng)式為__________________________（寫離子方程式）。
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_______________。

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