Question

肼（N₂H₄）一空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N₂H₄+O₂＝N₂↑+2H₂O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是

1. A.
   溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變
2. B.
   正極的電極反應(yīng)式是：O₂+4H⁺+4e^―＝2H₂O
3. C.
   正極的電極反應(yīng)式是：N₂H₄+4OH^--4e＝4H₂O+N₂↑
4. D.
   溶液中陰離子向正極移動(dòng)

Answer 1

A
在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，D不正確。根據(jù)總反應(yīng)式可知，A正確。氧氣得到電子，在正極通入，脛失去電子，在負(fù)極通入。由于時(shí)堿性電池，所以BC都不正確。答案選A。