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【題目】已知:3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)△H>0,700℃時,CH4與N2在不同物質的量之比[ ]時CH4的平衡轉化率如圖所示.下列說法正確的是(

A. 越大,CH4的轉化率越高
B. 不變時,若升溫,NH3的體積分數(shù)會增大
C.b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
D.a點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%

【答案】B
【解析】解:A.由圖象看出,CH4的轉化率隨著 的增大而降低,故A錯誤;
B.△H>0,該反應是吸熱反應,升高溫度平衡正向移動,NH3的體積分數(shù)會增大,故B正確;
C.ab兩點的溫度相同,平衡常數(shù)只與溫度有關,則平衡常數(shù)不變,故C錯誤;
D.a點甲烷轉化率為22%, =0.75,則設甲烷為3mol,氮氣為4mol,

3CH4(g)+

2N2(g)

3C(s)+

4NH3(g)

△H>0

開始

3

4

0

轉化

0.66

0.44

0.88

平衡

2.34

3.56

0.88

則NH3的體積分數(shù)約為 ×100%=13%,故D錯誤;
故選B.
由圖可知,縱坐標為甲烷的轉化率,橫坐標為 , 越大,甲烷的轉化率越。黄胶庹蛞苿訒r氨氣的體積分數(shù)增大,且平衡常數(shù)只與溫度有關,并利用a點甲烷轉化率為22%計算氨氣的體積分數(shù),以此來解答.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 (H2C2O4)氧化:
( i)MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
( ii)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數(shù),準確稱取1.20g軟錳礦樣品,加入1.80g草酸,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參加反應),充分反應之后冷卻、濾去雜質,將所得溶液轉移到容量瓶中并定容;從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中,再用0.020molL1KMnO4標準溶液進行滴定,當?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應.試回答下列問題:
①方程式( i)配平后H2C2O4的計量系數(shù)為
②0.020molL1KMnO4標準溶液應置于(填“甲”或“乙”)滴定管中;滴定終點的顏色變化是
③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質量分數(shù);若“能”,請給出計算結果;若“否”,試說明原因.“能”的計算結果或“否”的原因說明
④若在實驗過程中存在下列操作,其中會使所測MnO2的質量分數(shù)偏小的是
A.滴定前尖嘴部分有一氣泡,滴定終點時消失
B.溶液轉移至容量瓶中,未將燒杯、玻棒洗滌
C.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
D.定容時,俯視刻度線
E.錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。

(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______________________

②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如下圖所示:

稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_____________________________;銅和上述反應得到的物質反應的離子方程式是____________________________;向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________;分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________

(2)氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示:

①吸收塔中發(fā)生的反應是氧化還原反應,反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_________

②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃酒在存放過程中,有部分乙醇轉化為乙酸,導致黃酒變酸。該過程中發(fā)生的反應為

A.取代反應 B.氧化反應

C.加成反應 D.酯化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物與生產生活關系密切。請完成下列填空:

1某學;瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質,按下圖所示裝置進行實驗。

①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______, 裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為:_______________________

②為了探究NO的還原性,可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體,通入的這種氣體的名稱是____________。

2NO在醫(yī)療上有重要的應用,曾被科學家作為研究的重要物質。現(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中,再向試管中通入一定體積O2后,試管內氣體的體積為試管容積的一半,則通入的O2的在相同條件下體積為_________。

A 0.75aL B 0.375aL C 0.625aL D 1.25aL

3實驗室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣

①實驗室制取氨氣反應的化學方程式為____________________________________;

②圖中方框內收集氨氣的裝置可選用_________________(填字母序號);

③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________

4在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應。請回答下列問題:

①開始階段,反應的化學方程式為____________________________________后一階段生成氣體的顏色為____________,若整個反應過程共產生標準狀況下氣體2.24L,則反應過程中被還原的HNO3的物質的量為_______。

②反應結束后銅片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產生,反應的離子方程式為____________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某晶體化學式為N2H6SO4,其晶體類型與硫酸銨相同。試分析在該晶體中不會存在(

A.分子間作用力B.共價鍵C.離子鍵D.陽離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應無論怎樣調整反應物的用量都只能生成一種物質的是(
A.甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應
B.乙烯與氯化氫的加成反應
C.1,3﹣丁二烯與氫氣發(fā)生反應
D.乙炔和氯氣的加成反應

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【題目】某溶液中含有較大濃度的H+Fe2+、SO42-時,下列物質可以在其中大量存在的是

A.CuCl2B.Cl2 C.Ba(NO3)2D.

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【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(
A.CO2與SO2
B.CH4與NH3
C.BeCl2與BF3
D.C2H2與C2H4

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