【題目】如圖所示，隔板K1固定不動，活塞K2可自由移動．T℃時，M，N兩個容器中均發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M，N中各充入l mol N2和3mol H2 ， 初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變．下列說法中不正確的是（ ）

A.反應達到平衡時N2的轉化率：M＜N
B.H2的體積分數(shù)：M＜N
C.NH3的濃度：M＜N
D.該反應在T℃時的平衡常數(shù)K：M=N

【答案】B
【解析】解：M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個平衡態(tài)也不一樣，M容器達到平衡后壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中壓強大于M容器，平衡正向進行；
A、M容器達到平衡后壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中N容器內(nèi)的壓強大于M容器，增大壓強，平衡正向進行，所以達到平衡后氮氣的轉化率：M＜N，故A正確；
B、M容器達到平衡后體系壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中N容器內(nèi)氣體的壓強大于M容器，平衡正向進行，達到平衡后氫氣的體積分數(shù)：M＞N，故B錯誤；
C、M容器達到平衡后氣體壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中壓強大于M容器，平衡正向進行，容器M中氨氣濃度小于N容器中氨氣，NH3的濃度：M＜N，故C正確；
D、M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個平衡態(tài)也不一樣，但溫度相同平衡常數(shù)相同，該反應在T℃時的平衡常數(shù)K：M=N，故D正確；
故選B．
【考點精析】利用化學平衡狀態(tài)本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下對化學反應描述的觀點中正確的有幾項：①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應；⑥相同溫度下，同一反應的化學平衡常數(shù)的大小與化學反應方程式的書寫有關．（ ）
A.1項
B.2項
C.3項
D.4項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

(1)B裝置有三種功能：

①__________；②__________；③__________。

(2)設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值的取值范圍為__________。

(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是_____________。

(4)E裝置的作用是__________和________(填編號)。

A．收集氣體 B．吸收氯氣

C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

(5)在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，置換出黑色小顆粒的化學方程式為__________，可見有機反應有很多副反應。

(6)E裝置除生成鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填編號)。

A．萃取法 B．蒸餾法

C．過濾法 D．分液法

該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是__________和________(填編號)。

A．CH4 B．CH3Cl

C．CH2Cl2 D．CHCl3

E．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 和 分子組成相差一個﹣CH2﹣，因此是同系物關系
B. 和 均是芳香烴， 既是芳香烴又是芳香族化合物
C.分子式為C4H8的有機物可能存在4個C﹣C單鍵
D.分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C﹣H鍵和C﹣O鍵的振動吸收，由此可以初步推測：有機物結構簡式一定為C2H5﹣OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去NaCl溶液中混有的MgCl2、Na2SO4時應依次選用

A. NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B. Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HC1

C. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HC1

D. Na2CO3、BaCl2、HC1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為測定碘鹽中KIO3的質量分數(shù)并制備少量KIO3 ， 進行了如下實驗． I．測定加碘鹽中KIO3的質量分數(shù)（雜質不發(fā)生反應）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O； I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有 ．
（2）步驟三中到達滴定終點時的現(xiàn)象為 ．
（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質量分數(shù) ．
（4）Ⅱ．實驗室制備KIO3已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到．該化學小組通過以下裝置制備KIO3 ．

裝置A中反應的離子方程式為 ．
（5）裝置B中的試劑為 ．
（6）寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式 ．
（7）上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生反應：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是

A．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應均達到化學平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大

B．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應均達到化學平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應方向移動

C．在相同溫度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反應經(jīng)30 s達到平衡狀態(tài)，則乙容器中反應達到平衡所需要的時間也是30 s

D．在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行如下反應。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分別達到化學平衡狀態(tài)時，C的物質的量百分含量分別為X、Y、Z，則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“張﹣烯炔環(huán)異構反應”可高效構筑五元環(huán)化合物： （R、R‘、R“表示氫、烷基或芳基）
合成五元環(huán)有機化合物J的路線如圖：

已知：
（1）A的結構簡式是 ．
（2）B、C 含有相同的官能團，D 中含有的官能團是 ．
（3）E與溴水反應生成F的化學方程式是；試劑a 是 ．
（4）順式結構的CH2CH=CHCH2OH和G反應生成H（順式結構）的化學方程式為 ．
（5）某芳香族化合物N的相對分子質量比E的相對分子質量大2，N能與NaHCO3溶液反應放出氣體，則N的同分異構體有種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：3的結構簡式是（寫出一種即可）．
（6）參照上述合成信息，設計一條由 和CH3CHO為原料合成 的合成路線流程圖： ． （其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：CH3CH2OH CH2=CH2 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g），在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（ ）

A.T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0
B.T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0
C.T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0
D.T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0

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