碳及其含碳化合物在人們的生產生活中應用廣泛。
（1）天然氣是人們日常生活中的清潔能源。
已知①CH
4（g）＋2O
2（g）＝CO
2（g）＋2 H
2O（
l）； △H
1＝－890．3kJ·mol
－1②2 CO（g）＋O
2（g）＝2CO
2 (g)； △H
2＝－566 kJ·mol
－1則反應2 CH
4（g）＋3O
2（g）＝2CO（g）＋4H
2O（
l）的△H＝_____________。
（2）甲烷燃料電池的化學方程式為CH
4＋2O
2＝CO
2＋2H
2O。某甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融的K
2CO
3（其中不含O
2－和HCO
3—）為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。
該燃料電池的負極電極反應式為：CH
4－8e
－＋4CO
32—＝5CO
2＋2H
2O，則其正極電極反應式為____________；為使電解質的組成保持穩(wěn)定，使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，在通入的空氣中必須加入________________物質。
（3）以該燃料電池為電源，以鉑作電極電解1000g 4．55％的NaOH溶液，一段時間后，溶液中溶質的質量分數變?yōu)?．00％，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
（4）將不同量的CO（g）和H
2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）＋H
2O（g）
CO
2（g）＋H
2（g），得到如下三組數據：
①實驗A中以v（H
2）表示的反應速率為___________________。
②通過計算可知，CO的轉化率實驗A_______________實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應的正反應為______________熱反應（填“吸”或“放”）。
③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應滿足的關系是_________________（用含a、b的數學式表示）。