【題目】實驗室欲用NaOH固體配制的NaOH溶液。
①本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、還有_________;
②要完成本實驗該同學應稱出____________;
③若直接在天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片進行稱量,則會使得配制結果_______。偏低、偏高或無影響
鐵不能與冷、熱水反應,但能與水蒸氣反應。老師用如圖所示實驗裝置,完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。
①反應一段時間后,有肥皂泡吹起時,用點燃的火柴靠近肥皂泡,當_________時填實驗現(xiàn)象,說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應;
②寫出該反應的化學方程式,并用單線橋表示出電子轉移情況___________;
③為了研究一定時間內鐵粉的消耗量,他們設計了如下實驗:準確稱量一定質量的鐵粉進行反應,收集并測量反應后生成的氣體體積已折算成標準狀況。收集并測量氣體體積應選下圖中的________裝置;
若稱取鐵粉,然后與水蒸氣加熱至無氣體放出,最好選用__________規(guī)格的量筒選填字母序號。
A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL
【答案】膠頭滴管 偏低 肥皂泡爆破,并伴有爆鳴聲 B
【解析】
(1)①從配制一定物質的量濃度的溶液可知還要膠頭滴管;
②因實驗室沒有240mL的容量瓶,故只能用250mL的,所以計算也要用這個來算,則有:;
③因氫氧化鈉固體會吸水潮解,所以有紙片時在紙片上會有氫氧化鈉,故溶液濃度會偏低;
(2)①當肥皂泡爆破,并伴有爆鳴聲時說明已經(jīng)有氫氣產(chǎn)生,故說明鐵與水能進行反應了;
②鐵與水蒸氣反應產(chǎn)生四氧化三鐵與氫氣,鐵失電子,水中氫得電子,故有:;
③A裝置不能將水排出,故不能測量氫氣的體積,故應當選B;據(jù)化學方程式可知鐵粉產(chǎn)生的氫氣為:,所以用200mL的量筒,故B正確。
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【題目】已知25℃時,醋酸、氫硫酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)
醋酸 | 氫硫酸 | 氫氰酸 |
Ka=1.8×10-5 | Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 | Ka=4.9×10-10 |
(1)體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液a.CH3COOH;b.HCN;c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)___________。
(2)25℃時,等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液,pH由大到小的順序為_____________(填序號)。
(3)25℃時,濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中,陰離子總濃度由大到小的順序為 _____________(填序號)。
(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/L NaOH 溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-),下列關系正確的是_______。
a.c(H+)<c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(5)25℃時,向NaCN溶液中通入少量H2S,反應的離子方程式為___________________。
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【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物,一種合成路線如下:
已知:①C為最簡單的芳香烴,且A、C互為同系物。
②2ROH+NH3HNR2+2H2O(R代表烴基)。
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱是___________,H中的官能團名稱是_________________。
(2)由D生成E的反應類型是________,G的結構簡式為_______________。
(3)B+C―→D的化學方程式為_____________________________________。
(4)L是F的同分異構體,含有聯(lián)苯()結構,遇FeCl3溶液顯紫色,則L有_______種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜為六組峰,峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結構簡式為___________________。
(5)寫出用氯乙烷和2氯1丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機試劑任選)。________________
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是( )
A.用濕潤的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C.容量瓶中含有少量蒸餾水對所配的溶液無影響
D.測定中和反應的中和熱時,保溫效果越好,測定誤差越小
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【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水,工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni,含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示:
已知:①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù):
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10;
③當某物質濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時,視為完全沉淀。
請回答下列問題:
(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施:_______________________________。
(2)試劑a是一種綠色氧化劑,寫出“氧化”時反應的離子方程式:_____________。
(3)“調pH”時pH的調控范圍為__________________。
(4)寫出“沉鎳”時發(fā)生反應的離子方程式:________________________________,證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是______________________________,當Ca2+沉淀完全時,溶液中c(F-)>____________mol·L-1(寫出計算式即可)。
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A.在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入少量 Na2S溶液,出現(xiàn)黑色沉淀,則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了
B.吸熱反應TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定條件下可自發(fā)進行,則該反應ΔS<0
C.實驗室制氫氣,為了加快反應速率,可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,僅升高溫度,達平衡時氫氣轉化率增大
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【題目】在下列物質轉化中,已知A是一種正鹽,D的相對分子質量比C的相對分子質量大16,E是酸;當X無論是強酸還是強堿時,都有如下的轉化關系:
說明:當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素;當X是強堿時,A、B、C、D、E均含另外同一種元素。(已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆為二元弱酸)
請回答下列問題:
(1)A是___________,Y是___________,Z是____________(填化學式,下同)。
(2)當X是強酸時,E是_______________,寫出B生成C的化學方程式:__________________。
(3)當X是強堿時,E是_______________,寫出D生成E的離子方程式:________________。
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【題目】將銀邊天竺葵(葉片邊緣無葉綠體)的葉片在黑暗中放置48小時后,用錫箱紙遮蔽葉片兩面,如下圖所示。而后在日光下照光一段時間,去除錫箱紙,用碘液染色法處理葉片。不出現(xiàn)藍色的部位是( )
A.a、b和dB.a、c和eC.c、d和eD.b、c和e
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【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-570.0 kJ·mol-1;②CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-280 kJ·mol-1。某H2和CO的混合氣體完全燃燒放出141 kJ熱量,同時消耗標準狀況下5.6 L O2,則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為( 。
A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶3
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