某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_____________________________________________;

寫(xiě)出選用物質(zhì)的名稱(chēng):A____________,B__________,C____________;

(2)上述反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)__________________________________________________;

________________________________________________________________________。

(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是______________________________________________       。

寫(xiě)出B處的離子方程式: ___________________________________________________。


 (1)強(qiáng)酸制弱酸(1分) 稀硝酸 碳酸鈣 硅酸鈉溶液(3分)

(2)CaCO3+2H===Ca2+2CO2↑+H2O,(2分)  

SiO+CO2+ H2O===H2SiO3↓+CO2-(2分)

(3)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)(1分)

2I+Cl2===2Cl+I(xiàn)2(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列操作或儀器選用不正確的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolCO2,同時(shí)生成了nmol H2O

C.v(H2)= v(H2O) D.c(CO2) = c(CO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某元素的+2價(jià)陽(yáng)離子核外共有18個(gè)電子,則關(guān)于此元素的敘述正確的是

A.原子半徑比鉀的原子半徑大                B.氯化物難溶于水

C.離子半徑比氯離子半徑大                  D.碳酸鹽難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HmX分子,在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A.(A+N+m)mol    B. (A-N+m)mol    C. ( A-N)mol    D.(A-N)mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是         

A.反應(yīng)可表示為3X+Y2Z

B.從反應(yīng)開(kāi)始到0.4 s時(shí),以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·s-1

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),正逆反應(yīng)速率均增大

D.升高溫度,平衡常數(shù)一定增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)過(guò)程如圖:

下列說(shuō)法正確的是                                                    

A.t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

C.0~8 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol·L-1·min-1

D.10~12 min,升高溫度使反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4).服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對(duì)鐵的吸收。

(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,在過(guò)程A中,F(xiàn)e2+被___________,;“服用維生索C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)過(guò)程中做______劑。

(2)測(cè)定綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱(chēng)取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                        。

②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                                        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是(     )

A.向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量稀氨水,可制取Fe(OH)3膠體

B.向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱,冷卻后加入新制Cu(OH)2,再加熱,無(wú)磚紅色沉淀出現(xiàn),則證明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解

C.常溫下,向盛有2ml0.1 mo1·L-1AgNO3溶液的試管中滴加2滴同濃度的NaCl溶液,生成白色沉淀,再向其中滴加0.1 mo1·L-1的KI溶液又生成黃色沉淀,說(shuō)明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)

D.取少量溶液X,向其中加入幾滴KSCN溶液無(wú)明顯變化,再加適量新制氯水溶液變紅,說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2

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