某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_____________________________________________；

寫(xiě)出選用物質(zhì)的名稱(chēng)：A____________，B__________，C____________；

(2)上述反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)__________________________________________________；

________________________________________________________________________。

（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是______________________________________________       。

寫(xiě)出B處的離子方程式： ___________________________________________________。


 (1)強(qiáng)酸制弱酸（1分） 稀硝酸 碳酸鈣 硅酸鈉溶液（3分）

(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）  

SiO＋CO2＋ H2O===H2SiO3↓＋CO2-（2分）

(3)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)（1分）

2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列操作或儀器選用不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)。

能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolCO2，同時(shí)生成了nmol H2O

C．v正（H2）= v逆（H2O） D．c(CO2) = c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某元素的+2價(jià)陽(yáng)離子核外共有18個(gè)電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是

A．原子半徑比鉀的原子半徑大                B．氯化物難溶于水

C．離子半徑比氯離子半徑大                  D．碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A．(A+N+m)mol    B． (A-N+m)mol    C． ( A-N)mol    D．(A-N)mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是         

A．反應(yīng)可表示為3X＋Y2Z

B．從反應(yīng)開(kāi)始到0.4 s時(shí)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·s－1

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大

D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過(guò)程如圖：

下列說(shuō)法正確的是                                                    

A．t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1

D．10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。

（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過(guò)程A中，F(xiàn)e2+被___________,；“服用維生索C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)過(guò)程中做______劑。

（2）測(cè)定綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱(chēng)取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                        。

②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是(     )

A.向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量稀氨水，可制取Fe(OH)3膠體

B.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu(OH)2，再加熱，無(wú)磚紅色沉淀出現(xiàn)，則證明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解

C.常溫下,向盛有2ml0.1 mo1·L-1AgNO3溶液的試管中滴加2滴同濃度的NaCl溶液，生成白色沉淀，再向其中滴加0.1 mo1·L-1的KI溶液又生成黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)

D.取少量溶液X，向其中加入幾滴KSCN溶液無(wú)明顯變化，再加適量新制氯水溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋

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