Question

反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N₂（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、通常情況下，N₂（g）和O₂（g）混合能直接生成NO
• B、1mol N₂（g）和N_A個(gè)O₂（g）反應(yīng)放出的能量為180kJ
• C、NO是一種酸性氧化，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
• D、1mol N₂（g）和1mol O₂（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件才能反應(yīng)；
B．根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算判斷；
C．NO是不成鹽氧化物；
D．結(jié)合B中計(jì)算的反應(yīng)熱進(jìn)行解答．

解答： 解：A．通常情況下，N₂（g）和O₂（g）混合不能直接生成NO，需要放電條件，故A錯(cuò)誤；
B．N₂+O₂═2NO的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以吸收的能量為180kJ，故B錯(cuò)誤；
C．NO是不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故C錯(cuò)誤；
D．由B中計(jì)算可知，反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）的反應(yīng)熱△H=+180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)能量變化的計(jì)算和判斷，反應(yīng)的焓變計(jì)算方法和能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．