【題目】下列有關實驗誤差分析中，不正確的是（　　）
A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低

【答案】B
【解析】A、濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據(jù)減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；
B、定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結合c=可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯誤；
C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積，會導致所測溶液體積偏小，故C正確；
D、測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關于維生素P的敘述錯誤的是（ ）
A.可溶于有機溶劑
B.分子中有三個苯環(huán)
C.1mol維生素P可以和6molBr2反應
D.1mol維生素P可以和4molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高，此時混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)約為

A．70.0% B．77.8% C．72.4% D．75.0%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1mol/L。他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?（ ）

①用量筒取濃硫酸時，俯視讀數(shù)；②量筒中濃硫酸全部轉移到燒杯中稀釋，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌；③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；④用膠頭滴管加蒸餾水時，不是逐滴加入，因而使液面超過了刻度線，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好和刻度線相切。

A. ②③④ B. ③④

C. ①②③ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，1mol Al與足量HCl溶液反應失去的電子數(shù)為3NA

B. 標準狀況下，11.2L H2O所含的分子數(shù)為0.5NA

C. 0.1molNa+所含的電子數(shù)為1.1NA

D. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠可把苯酚、乙醇、氫氧化鈉溶液鑒別出來的試劑是（ ）
A.碳酸鈉溶液
B.酸性高錳酸鉀溶液
C.酚酞溶液
D.FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，10mL 0.1molL﹣1 的一元酸HA溶液，在水中約有0.1%發(fā)生電離（每1000個HA只有1個HA電離），下列敘述不正確的是（ ）
A.該溶液的pH約是4
B.HA一定是一種弱酸
C.恰好中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量是10﹣6mol
D.與足量Mg完全反應生成標準狀況下氣體的體積可能是11.2 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)對水的電離起抑制作用的是（ ）
A.HCl
B.NH4Cl
C.CH3COONa
D.NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe2+、Fe3+與O22﹣、CN﹣、F﹣、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用．
（1）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是
（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（3）乙�；F是常用汽油抗震劑，其結構如圖1所示．此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是 ．
（4）配合物K3Fe（CN）6可用于電子傳感器的制作．與配體互為等電子體的一種分子的化學式為 ． 已知（CN）2是直線型分子，并具有對稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為 ．
（5）F﹣不僅可與Fe3+形成[FeF6]3﹣ ， 還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，結構如圖2所示．該晶體的化學式為 ．

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