9．用TiO2負(fù)載MoO3催化劑使有機(jī)物R催化脫硫，負(fù)載MoO3的量對(duì)反應(yīng)脫硫率的影響如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．負(fù)載MoO3的量越大，平衡常數(shù)越大
B．當(dāng)反應(yīng)時(shí)間小于0.5h，脫硫率為0
C．1.6h負(fù)載MoO3的量為10%和15%的脫硫率相等
D．0.5～1.2h時(shí)，負(fù)載MoO3的量越大，脫硫速率越大

分析 A、根據(jù)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)判斷；
B、根據(jù)圖象分析，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間小于0.5h，反應(yīng)仍然在進(jìn)行；
C、根據(jù)圖象分析，以1.6h作垂線，分析負(fù)載MoO3的量為10%和15%的脫硫率的縱坐標(biāo)大��；
D、根據(jù)圖象分析，0.5～1.2h時(shí)內(nèi)任一點(diǎn)作垂線，依據(jù)負(fù)載MoO3的量的變化分析縱坐標(biāo)脫硫速率的變化．

解答 解：A、根據(jù)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，所以負(fù)載MoO3的量越大，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖象，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間小于0.5h，反應(yīng)仍然在進(jìn)行，脫硫率較小，但不等于0，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)圖象，以1.6h作垂線，負(fù)載MoO3的量為10%和15%的脫硫率相等，故C正確；
D、根據(jù)圖象，0.5～1.2h時(shí)內(nèi)任一點(diǎn)作垂線，負(fù)載MoO3的量越大，脫硫率也越大，但是斜率越小，則脫硫速率越小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生的識(shí)圖能力，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、C、E三種元素的原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D原子最外層的電子數(shù)的次外層的一半．請(qǐng)完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物屬于共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）
（4）A、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
（5）在生活中，常利用C的單質(zhì)與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（6）D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)寫出工業(yè)上制備D單質(zhì)（粗產(chǎn)品）的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．請(qǐng)舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應(yīng)用半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)代化學(xué)中，常用來鑒定元素的方法（　�。�
A．紅外光譜分析B．X-射線衍射實(shí)驗(yàn)C．質(zhì)譜分析D．光譜分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、M五種元位于周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大，其中X元素是宇宙中最豐富的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M含有未成對(duì)電子數(shù)最多的元素．請(qǐng)回答下列問題．
（1）Y、Z、W的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．（用元素符號(hào)表示）
（2）M原子的外圍電子排布式為3d54s1．
（3）X2W2分子中W原子軌道的雜化類型為sp3．
（4）Z與W可形成的一種ZW3-陰離子，與其互為等電子體的陰離子為CO32-（任寫一種，）．
（5）MCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
編號(hào)①②③④
pH101044
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va　L ④溶液與Vb　L ②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，則Va　：Vb=11：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是有機(jī)化學(xué)的魅力之一．已知部分有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（生成物中所有無機(jī)物均已略去）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）將酯化反應(yīng)看成取代反應(yīng)，寫出3個(gè)上述流程圖中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)（任意3種）．
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E、H中所含官能團(tuán)的名稱分別是羥基、碳碳雙鍵．
（3）分別寫出①、②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O、n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）驗(yàn)證G中含有氯元素的方法是取少量G加NaOH溶液煮沸，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明G中含有氯元素，否則，不含氯元素．
（5）F的同分異構(gòu)體中，符合含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，且能和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體要求的共有14種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)2C+O2=2CO 的能量變化如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．12gC（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14g CO（g），放出的熱量為110.5kJ
B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ
D．2molC（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在Na2SO3中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，因此Na2SO3在一定條件下既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性．現(xiàn)有試劑：溴水，Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
（1）要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑是Na2SO3溶液、溴水，其反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
（2）要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑為稀H2SO4和Na2S溶液，實(shí)驗(yàn)中有黃色沉淀生成，則反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O．
（3）要證明H2SO3酸性弱于H2SO4，應(yīng)選用的試劑是稀H2SO4，其反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．現(xiàn)有由Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣．
（1）其中Al2O3屬于兩性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物（選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
（2）將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是SiO2，再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）3．
（3）若將該試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式有SiO2+2OH-=SiO32-+H2O和Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（4）將第（3）題反應(yīng)所得的混合物過濾，往濾液中通入足量的CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的主要成分是Al（OH）3、H2SiO3．

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