13．常溫時(shí)由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+  NH4+  Br-  SO42-B．Na+  Fe2+  Cl-   NO3-
C．K+   Ba2+    Cl-   NO3-D．K+    Na+   SO42-  SO32-

分析 由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．堿溶液中不能大量存在Al3+、NH4+，酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，故A不選；
B．堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．酸、堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C不選；
D．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸來滴定錐形瓶中放置時(shí)間較長(zhǎng)的氫氧化鈉溶液，應(yīng)選用的指示劑及滴定終點(diǎn)顏色變化的情況最好是（　�。�
A．石蕊，由藍(lán)變紅B．酚酞，紅色褪去C．甲基橙，由黃變橙D．甲基橙，由橙變黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H．某化學(xué)興趣小組根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如圖曲線圖：

其中，ω表示C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間．其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是（　　）
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1，m+n＜p
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2，m+n=p
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，△H＜0
D．若m+n＜p，△H＞0，則該反應(yīng)在低溫下容易自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3?3H2O．實(shí)驗(yàn)過程如圖1

（1）酸溶需加熱的目的是加快酸溶速率；過濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗 玻璃棒 燒杯
（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+．
①實(shí)驗(yàn)裝置圖2中儀器A的名稱為分液漏斗．
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復(fù)多次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：
t/℃01020254050100
KW/10-140.1140.2920.6811.002.925.4755.0
①請(qǐng)用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：水電離吸熱，升高溫度后平衡正向移動(dòng)
②25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度為1.0×10-10mol/L
③10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為5.3×10-17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)：①NaCl和NaNO3②CaCO3和BaCl2③KCl和MnO2④BaSO4和AgCl按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序能將它們一一分離的是（　　）
A．只有①B．③和④C．②和③D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向AgCl沉淀中加入過量的KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．加入過量的KI溶液充分反應(yīng)后，Kw（AgCl）減小
B．加入過量的KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+和I-的濃度之積等于Ksp（AgI）
C．加入過量的KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+和Cl-的濃度之積等于Ksp（AgCl）
D．Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（注：要求每步均要寫出計(jì)算過程）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=6.5mol，nt（NH3）=3mol，計(jì)算a的值．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為358.4L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量．
（3）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）等于多少？

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