Question

（2009?汕頭模擬）a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質的量之比為（　　）

A．7：1

B．1：7

C．7：8

D．8：7

Answer 1

分析：Fe先與CuSO₄反應，再與H₂SO₄反應，根據(jù)反應的順序和相關的量進行計算．

解答：解：ag鐵粉為

a

56

mol，agCu為

a

64

mol，根據(jù)氧化還原順序Fe先與CuSO₄反應，再與H₂SO₄反應，因為

a

56

mol＞

a

64

mol，
所以CuSO₄反應完全，剩余Fe與H₂SO₄反應，
所以參加反應的CuSO₄的物質的量為

a

64

mol，
參加反應的H₂SO₄的物質的量為（

a

56

-

a

64

）mol，
參加反應的CuSO₄和H₂SO₄的物質的量之比為：

a

64

：（

a

56

-

a

64

）=7：1，
故選A．

點評：本題考查學生對金屬鐵的性質的掌握，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度較大．