下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是 （　�。�
ABCD
酸H2CO3CH3COOHNaHCO3HCl
堿Mg（OH）ClNa2CO3Fe（OH）3NaOH
鹽BaSO4CuSO4?5H2ONaH2PO4Na2S
氧化物H2OH2O2CuOKO2
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：根據(jù)概念進(jìn)行判斷：
酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物．
堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．
鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．
氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物，且氧元素顯負(fù)價(jià)．
解答： 解：A、Mg（OH）Cl屬于堿式鹽，是鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；
B、Na2CO3是鹽不是堿，故B錯(cuò)誤；
C、NaHCO3是鹽，不是酸，故C錯(cuò)誤；
D、HCl是酸，NaOH是堿，Na2S是鹽，KO2是氧化物，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿鹽的概念，難度不大，注意酸電離出的陽離子全部是氫離子，堿電離出的陰離子全部是氫氧根離子．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A、鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+3H2↑
B、AlCl3溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
D、Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在a g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、30%B、40%
C、50%D、數(shù)據(jù)不全無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是（　�。�
A、HBr
B、SO2
C、H2S
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

植物油廠為了提取大豆中豐富的油脂，下列方案設(shè)計(jì)合理的是（　　）
A、將大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分餾
B、先將大豆壓成顆粒狀，再用無毒的有機(jī)溶劑浸泡，然后對(duì)浸出液進(jìn)行蒸餾分離
C、將大豆用堿溶液處理，使其中的油脂溶解下來，然后再蒸發(fā)
D、將大豆粉碎，然后隔絕空氣加熱，使其中的油脂揮發(fā)出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法不利于改善環(huán)境的是（　�。�
A、鼓勵(lì)農(nóng)民將秋后農(nóng)作物秸稈焚燒
B、用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?/span>
C、限制燃油汽車數(shù)量的增加
D、將煤進(jìn)行脫硫處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol?L-1的食鹽溶液中，可能發(fā)生（　�。�
A、碳棒上放出Cl2
B、碳棒附近產(chǎn)生OH-
C、碳棒上放出O2
D、鐵釘被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在六種物質(zhì)①氨水、②冰醋酸、③氫硫酸、④一水合氨、⑤硫酸鋇、⑥氟化鈉中，屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A、都是B、除⑥外都是
C、②③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3 mol/L）2.43.44.86.89.4
氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
 
．（填字母）
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為
 
．

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