Question

 與c(H^＋)·c(OH^－)＝K_w類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)Fe^2＋(aq)＋S^2－(aq)，

c(Fe^2＋)·c(S^2－)＝K_sp。常溫下K_sp＝8.1×10^－17。

(1)理論上FeS的溶解度為____________________________________________。

(2)又知FeS飽和溶液中c(H^＋)與c(S^2－)之間存在以下限量關(guān)系：[c(H^＋)]²·c(S^2－)＝1.0×10^－22，為了使溶液中c(Fe^2＋)達(dá)到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H^＋)為______。

 

Answer 1

【答案】

：(1)7.92×10^{－8 g}　(2)1.11×10^－3 mol·L^－1

【解析】(1)由FeS(s)Fe^2＋(aq)＋S^2－(aq)

c(Fe^2＋)＝＝＝9×10^－9 mol·L^－1

即1 L溶液中可溶解9×10^－9 mol的FeS(令所得溶液的密度為1 g·cm^－3)

由(100 g＋S)∶S＝1 000 g∶(9×10^－9×88)g

所以S＝7.92×10^{－8 g}

(2)c(Fe^2＋)＝1 mol·L^－1，則c(S^2－)＝＝＝8.1×10^－17mol·L^－1，c(H^＋)＝

＝1.11×10^－3 mol·L^－1。

考點(diǎn)：難容電解質(zhì)溶解平衡的應(yīng)用，及簡單計(jì)算

點(diǎn)評：計(jì)算題是高中學(xué)生一大難題，平時(shí)要注意計(jì)算能力的訓(xùn)練以及書寫的規(guī)范。