Question

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氫氧化鈣溶液與少量NaHCO₃反應(yīng)

 

；
②鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

 

；
③在飽和的Na₂CO₃溶液通入CO₂

 

；
④向AlCl₃溶液中加入過量NaOH溶液

 

；
⑤向NaAlO₂溶液中逐滴少量鹽酸

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①少量NaHCO₃完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH；
②反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
③反應(yīng)生成碳酸氫鈉，析出晶體；
④加入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
⑤滴少量鹽酸，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答： 解：①少量NaHCO₃完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH，離子反應(yīng)為HCO₃^-+0H^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O，故答案為：HCO₃^-+0H^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O；
②反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+20H^-+H₂O=2Al0₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+20H^-+H₂O=2Al0₂^-+3H₂↑；
③反應(yīng)生成碳酸氫鈉，析出晶體，離子反應(yīng)為2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，故答案為：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓；
④加入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)為Al³⁺+40H^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+40H^-═AlO₂^-+2H₂O；
⑤滴少量鹽酸，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)為H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，故答案為：H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．