在某溫度下,將10g乙炔,20g苯乙烯(C6H5CH=CH2)依次溶于30g苯中,所得混合溶液中,碳元素的質(zhì)量分數(shù)是( 。
分析:乙炔、苯乙烯、苯的最簡式都為CH,混合物中C、H兩元素質(zhì)量之比為12:1,據(jù)此計算.
解答:解:乙炔、苯乙烯、苯的最簡式都為CH,混合物中C、H兩元素質(zhì)量之比為12:1,故混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為
12
12+1
×100%=92.3%,故選C.
點評:本題考查混合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算,難度不大,注意利用最簡式確定C、H元素質(zhì)量之比.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:廣東省江門市第一中學2007屆高三第二次模擬考試、化學科試題 題型:013

在某溫度下,將200gKNO3溶液蒸發(fā)掉10g水或向其中加入10gKNO3固體,均可使溶液達到飽和,則該溫度下KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

[  ]

A.

20%

B.

47.5%

C.

50%

D.

52.5%

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗編號

HA的濃度/(mol/L)

NaOH的濃度/(mol/L)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=9

請回答:

(1)不考慮其它的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,若a      7(填“>”、“<”或“=”)則HA為弱酸;

(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果,僅從乙組情況分析,則下列敘述一定錯誤的是      

  A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH的濃度

  C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH的濃度

  E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

(3)從丙組實驗結(jié)果分析,HA是         酸(填“強”或“弱”)。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后,溶液中除OH外的各離子濃度由大到小順序為         ;

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH)=            mol/L。

(5)假設(shè)HA是一元弱酸,而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡:CaA2(s) Ca2++2A-

△H>0,一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時,Ksp                       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②測得25℃時,CaA2的Ksp為4.0×10-11,常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中,充分攪拌后仍有固體剩余,測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2-)=            。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度,對于同一個類型的反應,平衡常數(shù)越大,表明反應進行的程度越大。

     

       

      

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式:

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________;

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應_______________________________;

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在某溫度下,將200gKNO3溶液蒸發(fā)掉10g水或向其中加入10gKNO3固體,均可使溶液達到飽和,則該溫度下KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是


  1. A.
    20%
  2. B.
    47.5%
  3. C.
    50%
  4. D.
    52.5%

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科目:高中化學 來源: 題型:

在某溫度下,將10g乙炔,20g苯乙烯(C6H5CH=CH2)依次溶于30g苯中,所得混合溶液中,碳元素的質(zhì)量分數(shù)是

A.92.1%       B.84.6%       C.92.3%      D.無法計算

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