6．溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．是不是大量分子或離子的集合體B．分散質(zhì)微粒直徑的大小
C．能否通過濾紙或半透膜D．是否均一、穩(wěn)定、透明

分析 溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質(zhì)都是固體，按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來區(qū)分．

解答 解：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），
所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大�。�
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查區(qū)分三種分散系的本質(zhì)，明確分散系的區(qū)別和性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含有nA個(gè)SO3分子
B．常溫常壓下，17g NH3含有10nA個(gè)電子
C．常溫常壓下，22.4L Cl2 含有nA個(gè)Cl2分子
D．0.1mol•L-1的NH4Cl中有nA個(gè)NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．17克NH3共有4mol原子，0.1molH2S共有1.204×1023個(gè)氫原子；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g氯氣的體積是22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室需要使用0.1mol/L的純堿溶液100mL，下列操作或判斷正確的是（　　）
A．需要使用托盤天平稱量Na2CO3•10H2O晶體2.86g
B．將稱量好的Na2CO3•10H2O晶體放入燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端應(yīng)靠在容量瓶刻度線下方
D．定容時(shí)，俯視刻度線會(huì)使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在120℃時(shí)，在反應(yīng)容積固定的容器內(nèi)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)．若反應(yīng)前后氣體密度和氣體總壓強(qiáng)分別用d、p表示，則符合關(guān)系式d前=d后和p前＞p后的反應(yīng)是（　　）
A．2H2S+O2═2H2O+2SB．2H2S+3O2═2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)生在參觀自來水廠中自來水的凈化過程，他認(rèn)為自來水中除了Mg2+、Ca2+外，還可能含有SO42-、Cl-、HCO3-，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)鑒定其中含有的陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C為短周期的三種元素，已知A、B處于同周期；A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-；A2-的離子半徑大于C-；B2+與C-具相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑B＞A＞CB．原子序數(shù)A＞B＞C
C．離子半徑A2-＞B2+＞C-D．最外層電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是初中化學(xué)常見的實(shí)驗(yàn)操作，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
給液體加熱		B．
除去CO中的CO2		C．
稱量		D．
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知HNO2 在低溫下比較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與溶液PH的關(guān)系如表：
pH范圍＞7＜7
產(chǎn)物 NO3-NO、N2O、N2中的一種
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-+ClO-═NO3-+Cl-
B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色

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同步練習(xí)冊(cè)答案