Question

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：

3X(氣) ＋ Y(氣) = nZ(氣) ＋ 2W(氣)  5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol／(L·min)求：

（1）反應中Z氣體的計量數(shù)n：                   

（2）反應在5分鐘末時，Y的轉化率：                

（3）以X濃度變化來表示的反應平均速率為              

 

Answer 1

【答案】

（1） 1 （2分 ） （2）25% （2分）（3）0.03mol／(L·min)（2分）

【解析】

試題分析：（1）由Z在5min內的反應平均速率為0.01mol／(L·min)可求得Z在5min內生成的物質的量為0.1mol，故根據(jù)3X(氣) ＋ Y(氣) = nZ(氣) ＋ 2W(氣)

n         2

0.1       0.2     n=1

（2）3X(氣) ＋ Y(氣) = Z(氣) ＋ 2W(氣)

3         1      1        2

起始  0.6       0.4    0        0

反應  0.3       0.1    0.1      0.2

終止  0.3       0.3    0.1      0.2

故5分鐘末時，Y的轉化率=0.1÷0.4×100%=25%

（3）以X濃度變化來表示的反應平均速率=（0.3mol/2L）/5min=0.03mol／(L·min)

考點：化學反應速率

點評：此題考核了簡單的化學反應速率的計算，只要理清關系，難度不大。