將鐵片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，當(dāng)Fe3+和Fe2+的濃度相等時，鐵片的質(zhì)量減少了
A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g
C
2L0.5mol/LFeCl3溶液中鐵離子是1mol，設(shè)參加反應(yīng)的鐵是x，則消耗鐵離子是2x，生成亞鐵離子是3x，因此有1mol－2x＝3x，解得x＝0.2mol，所以消耗鐵的質(zhì)量是0.2mol×56g/mol＝11.2g。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將表面有少量氧化銅的銅片，和鐵片同時加入足量稀鹽酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是
A．Fe2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe3+和Cu2+D．Fe2+和Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO的某溶液中(只來源于水電離的離子不考慮)加入足量鋅粉,攪拌使其充分反應(yīng),下列說法中正確的是（   ）
A．當(dāng)消耗13克Zn時, 得到的還原產(chǎn)物為0.25mol
B．當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時,溶液中大量存在的陽離子只有Zn2+
C．反應(yīng)中最多有兩種單質(zhì)生成
D．反應(yīng)結(jié)束時,可得到0.25molZnSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。
（1）寫出用CO和赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的化學(xué)方程式
                                         ，盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹。鋼鐵生銹的條件是                   ，利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的          （填字母）。
A．耐腐蝕性B．延展性C．導(dǎo)熱性D．導(dǎo)電性
（2）設(shè)計從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實驗方案如下：

金屬X是        ，
寫出上述實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①                                ②                                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。CuSO4?5H2O的實驗室制法如下：
Ⅰ．實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(Fe3＋在pH＝5時已完全沉淀)
   
回答下列問題：
⑴用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol?L－1的稀硫酸，只需     種玻璃儀器
⑵步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2＋充分轉(zhuǎn)化成Fe3＋，實驗操作是                    
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                    
⑶如何證明Fe2＋已經(jīng)充分轉(zhuǎn)化？                                                
⑷步驟④之后的實驗操作是                       ，所需儀器是鐵架臺（帶鐵圈）、
                                及抽濾裝置。
Ⅱ．實驗室用銅粉制備的CuSO4?5H2O流程圖如下：

根據(jù)題意完成下列填空：
⑴理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為         ，
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。
⑵實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質(zhì)，通常采用          法提純。
⑶實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是                                
                           。
請在圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。

⑷上述使用的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準(zhǔn)物質(zhì)的標(biāo)定。下列物質(zhì)中通常可用來標(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)是             。
A．醋酸B．草酸C．苯甲酸D．苯酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。
I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)。
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理___________。
（2）堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

回答下列問題：
①寫出反應(yīng)I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式___________。
②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為____________。
③在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為____________g。
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的［Fe(OH)］2+離子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為___________。
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：
FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。試寫出該電池充電時的陽極反應(yīng)式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗1.4g Li時，溶液的pH為____________。（忽略溶液的體積變化）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

26．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      ，該反應(yīng)的離子方程式為                       ；
用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng)。
（1）取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為                            ；
（2）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得                        ；
（3）另取一小燒杯，加入25mL蒸餾水，再加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后將此燒杯甲與（2）中的燒杯乙放置在一起，用激光筆照射可看到    燒杯中的液體有丁達(dá)爾效應(yīng)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（    ）（用字母代號填）。
A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是____________nm。
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是_____________，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將下列四種溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色的是（    ）
A．NaOHB．FeCl2C．AlC13D．Fe2 (SO)3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案