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(6分)測定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定（用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8~10）。試回答：

（1）滴定時BaCO₃能否溶解？（填“能”或“不能”），理由是

；

（2）如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1~4.4)，則測定的結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。原因是。

(1)不能(1分)；因為酚酞的變色范圍為8～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO₃需在酸性溶液中才會溶解。（2分）

（2）偏高（1分）；因為甲基橙的變色范圍的pH為3.1～4.4，當?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時已有部分BaCO₃與鹽酸反應，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南京三模）高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管．實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe²⁺．檢驗Fe²⁺是否除盡的實驗操作是

取樣，加適量H₂O₂溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明Fe²⁺已除盡

．
（2）通常條件下，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，除雜后溶液中c（Fe³⁺）=

4.0×10^-20mol/L

．
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的是目的是

抑制Al³⁺水解

．
（4）“結晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結晶為止，冷卻結晶，得到銨明礬（含結晶水）．母液不能蒸干的原因是

減少可溶性雜質的析出及Al³⁺水解

．
（5）“分離”操作名稱是

（填字母代號）
A．蒸餾 B．分液 C．過濾
（6）測定銨明礬組成的方法是：
a．稱取0.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al₂O₃殘留固體0.1020g；
b．稱取0.4530g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl₂溶液，經(jīng)陳化、過濾、灰化，得BaSO₄0.4659g；
c．稱取0.4530g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0170g．則銨明礬的化學式為

NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=

．
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用

指示劑，理由是

；
判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

．
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設樣品中雜質為Na₂CO₃），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl₂溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L^-1的鹽酸標準液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如表

實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	V（HCl）/mL
實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	初讀數(shù)	末讀數(shù)
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為

；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數(shù)為

%．（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
②滴定時的正確操作是

．
③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結束俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某實驗小組用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體　　　g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：　　　。

名稱

托盤天平

(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol^-1）　　　　　　　　。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

溫度實驗次數(shù)	起始溫度t₁/℃	終止溫度t₂/℃	溫度差平均值 (t₂-t₁)/℃
H₂SO₄	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①上表中的溫度差平均值為　 ℃

②近似認為0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)^-1。則中和熱ΔH=　　　（取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：2013屆寧夏高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（13分）中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

(1)從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是。

(2)為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于___________。

(3)若改用60mL 0.25mol·L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液進

行反應與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱填“相等”“不相等”）

(4)倒入NaOH溶液的正確操作是：________。 (從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。 (從下列選出)。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動

(6)實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度實驗次數(shù)	起始溫度t₁℃	終止溫度t₂/℃	溫度差平均值 (t₂－t₁)/℃
H₂SO₄	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝__________ ( 取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

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