Question

【題目】回答下列問題：

Ⅰ、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：

化學式	電離平衡常數(shù)
HCN	K＝4.9×10-10
CH3COOH	K＝1.8×10-5
H2CO3	K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11

①25 ℃時，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為______。(填寫序號)

②25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為_______。

③已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7。（選填“大于”、“小于”或“等于”）

Ⅱ、已知某溶液中存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）�、�c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）�、�c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______，上述四種離子濃度的大小順序為__（選填序號）。

（2）若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_______；若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_____。

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）____c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH﹣）的關系為c（H+）____c（OH﹣）。

Answer 1

【答案】b>a>c CO2 +CN_ +H2O=HCN+HCO3- 大于 NH4Cl ① NH4Cl、NH3.H2O NH4Cl 、HCl 小于 大于

【解析】

根據(jù)電離常數(shù)得出酸性：CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－

根據(jù)酸性強弱CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－

①25℃時，等濃度的三種溶液a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液的pH大小，這三者都要發(fā)生水解，水解都呈堿性，主要看哪個離子水解程度大，離子對應酸越弱，水解程度越大，堿性越強，因CH3COOH> H2CO3> HCN > HCO3－，所以Na2CO3溶液水解程度最大，NaCN溶液水解程度次之，CH3COONa溶液水解程度最小，所以Na2CO3溶液堿性最強，NaCN溶液堿性次之，CH3COONa溶液堿性最小，pH由大到小的順序為b > a > c，故答案為b > a > c；

②25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為CO2 +CN－+ H2O == HCN+HCO3－，不能生成CO32－，因為HCN > HCO3－，故答案為

CO2 +CN－ + H2O == HCN+HCO3－；

③已知NH4A溶液為中性，說明NH3H2O和HA兩者電離程度相同，HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，HA酸性大于碳酸，即NH3H2O電離程度大于碳酸的電離程度，根據(jù)誰強顯誰性原理，(NH4)2CO3溶液顯堿性，所以溶液的pH大于7；故答案為大于；

Ⅱ、⑴分析這里面的離子，可知若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl，由于銨根離子要水解，則銨根離子濃度小于氯離子，溶液顯酸性，依次四種離子濃度的大小順序為c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，故答案為NH4Cl；①；

⑵若上述關系中③是正確的，溶液顯堿性，說明在氯化銨基礎上需要加堿，則該溶液中溶質(zhì)應該是氯化銨和一水合氨的混合；

若上述關系中④是正確的，溶液顯酸性，氫離子濃度大于銨根離子濃度，說明在氯化銨基礎上需要加酸，則該溶液中溶質(zhì)應該是氯化銨和鹽酸的混合；故答案分別為NH4Cl、NH3H2O；NH4Cl、HCl；

⑶若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，假設濃度相等，混合后溶液顯酸性，而顯現(xiàn)顯中性，說明酸的濃度要小即混合前c（HCl）小于c（NH3H2O），因是等體積混合，鹽酸全部電離，一水合氨部分電離，如果混合前酸中c(H+)等于堿中c(OH－)，則混合后只能呈堿性，而這呈酸性，說明混合前c(H+)大于c(OH－)，故答案為小于；大于。