在下列各組溶液中,離子一定能大量共存的是

A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl、I

B.通入SO2氣體后的溶液:Na、Ca2、K、Cl

C.0.1 mol·L1的Na2CO3溶液:K、Ba2、NO3、Cl

D . 1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液:K+、Ca2+、HCO3、Cl

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


草木灰是柴草燃燒后形成的灰肥,是一種質(zhì)地疏松的熱性速效肥。其中富含鉀鹽,主要成分為碳酸鉀,還含有少量的氯化鉀和硫酸鉀。先從草木灰中提取鉀鹽,并用實驗檢驗其中的SO和Cl。

(1)此實驗的操作順序如下:①稱量樣品;②溶解沉降;③__________;④__________;⑤冷卻結(jié)晶。

(2)用托盤天平(指針向上)稱量樣品時,若指針偏向右邊,則表示(  )

A.左盤重,樣品輕

B.左盤輕,砝碼重

C.右盤重,砝碼輕

D.右盤輕,樣品重

(3)在進行第③步操作時,有時可能要重復進行,這是由于_____________________。

(4)在進行第③、④步操作時,都要用到玻璃棒,其作用分別是

③________________________________________________________________________,

④________________________________________。

(5)將制得的少量晶體放入試管中,加蒸餾水溶解后分成兩份,分別裝在兩支試管中。在第一支試管中加入足量的鹽酸,再加入BaCl2溶液,觀察到有__________生成,證明溶液中有__________(填離子符號)。在第二支試管中加入足量的稀硝酸,再加入AgNO3溶液,觀察到有__________生成,證明溶液中有__________(填離子符號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


同溫、同壓下,下列有關比較等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的敘述中正確的是(  )

    A.密度比為16:11      B.密度比為11:16   C.體積比為16:11  D.體積比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(    )

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液

出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定存在SO42

B

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

-兩者均能與鹽酸反應

C

將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3

溶液變藍

Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置

上層溶液

顯紫紅色

氧化性:Fe3>I2

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各組物質(zhì)中前者為電解質(zhì)、后者屬于非電解質(zhì)的是

  A. CaO  、C2H5OH            B.、 HCl、 CH3COOH

  C. H2S、 BaSO4               D、 NH3·H2O、Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:


下圖中A~J分別代表相關反應的一種物質(zhì).已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標出.請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)寫出A的分子式     

B的電子式 :         

D分子的空間構(gòu)型:     

(2)寫出反應②的化學方程式:    

                                        

 (3)寫出反應③的離子方程式:___________________________________________.

(4)J與F反應的化學方程式:________________________________________________.

(5)在反應 ④  中,當生成標準狀況下4. 48L G時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________ mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:


氫化鋁鈉(NaAlH4)是最有研究應用前景的絡合金屬氫化物,氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反

應:3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是(           )

A. NaAlH4中氫元素為+1價

B.每生成11. 2 L(標準狀況下)H2,轉(zhuǎn)移2NA個電子

C.反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1

D.在反應中有50%的氫被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB,在一定條件下發(fā)生反應:A(s)+3B(g) 2C(s)+3D(g) 已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

64.0

50.7

42.9

請回答下列問題:

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K               ,ΔH       0(填“>”或“<”)。

(2)1000 ℃時,4 min后達到平衡.求4 min內(nèi)D的平均反應速率v(D)=           ,B的平衡轉(zhuǎn)化率為               ,平衡時B的體積分數(shù)               。

(3)欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是(       )

A.減少C的量          B.增加A的量           

C.移出部分D                    D.降低反應溫度       

E.減小容器的容積         F.加入合適的催化劑

(4)下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(       )

A.容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而變   

B.B的速率不隨時間的變化而變化

C.c(B)︰c(D)=1︰1

D.混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))

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科目:高中化學 來源: 題型:


離子方程式Ba2+SO42===BaSO4↓它可能表示(  )

①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應、跉溲趸^溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應 ③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應  ④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應

A.①②  B.①②④

C.②③  D.①②③

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