下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A是一種常見的金屬；B常溫下是黃綠色氣體；單質(zhì)C含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA族； E是無色溶液．在適當?shù)臈l件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）B的分子式是
 
；C的分子式是
 
；E的電子式是
 
．
（2）反應(yīng)①的化學方程式是
 
．
（3）反應(yīng)②的離子方程式是
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：B常溫下是黃綠色氣體，則B為Cl2，單質(zhì)C含有的元素是位于元素周期表中第一周期IA族，則C為H2，B與C反應(yīng)生成的E為HCl，E溶液為鹽酸，A是一種常見的金屬，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與金屬氯化物F，F(xiàn)能與氯氣反應(yīng)生成D，則A為變價金屬，可推知A為Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．
解答： 解：B常溫下是黃綠色氣體，則B為Cl2，單質(zhì)C含有的元素是位于元素周期表中第一周期IA族，則C為H2，B與C反應(yīng)生成的E為HCl，E溶液為鹽酸，A是一種常見的金屬，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與金屬氯化物F，F(xiàn)能與氯氣反應(yīng)生成D，則A為變價金屬，可推知A為Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，
（1）由上述分析可知，B為，C為H2，E為HCl，其電子式為，
故答案為：Cl2；H2；；
（2）反應(yīng)①的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
點評：本題考查無機物的推斷，B、C為推斷的突破口，側(cè)重氯氣的性質(zhì)、Fe及其化合物之間的轉(zhuǎn)化的考查，注重基礎(chǔ)知識，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)
B、Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)
C、Br2是氧化產(chǎn)物
D、鈉元素在反應(yīng)中價態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

ZnO具有抗菌性，也是重要的輪胎添加劑．工業(yè)上由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO流程如圖：

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氫氧化物的pH如表
離子開始沉沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe2+6.48.4
Fe3+2.43.1
Cu2+5.26.7
Zn2+6.89
（1）實驗室中用98%H2SO4來配制稀硫酸所需使用的玻璃儀器有：膠頭滴管、
 
、
 
、
 
．
（2）在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高，使Fe3+沉淀完全．另外還有一個目的是
 
；在A中
 
（填”能”或”不能”）使Fe2+直接沉淀除去； 
（3）要使A溶液順利成為B溶液，溶液的pH應(yīng)控制在
 
； B中加入Zn，既能降低氫離子濃度又能
 
；
（4）書寫堿式碳酸鋅焙燒制備活性ZnO的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B為單質(zhì)，C為淡黃色固體；A、B、C、D、E、F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）寫出A、B、E的分子式：
A．
 
、B．
 
、E．
 
．
（2）完成下列化學反應(yīng)方程式：
①C+H2O：
 
；
②D+E（少量）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖所示：

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學方程式為
 
；
裝置B中堿石灰的作用是
 
．
（2）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收；二是
 
．
（3）裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（4）取下裝置E，并將燒杯中溶液倒入蒸發(fā)皿中，微火小心蒸干得到固體樣品（此溫度下銨鹽不分解）．稱取不同質(zhì)量的上述固體樣品分別與16.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)，并使放出的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量．部分實驗數(shù)據(jù)如下：
NaOH溶液的體積/mL 16.00
樣品的質(zhì)量/g 3.1 6.2 9.3 12.4
氨氣的質(zhì)量/g 0.748 0.748 0.680 a
①所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1；
②a=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、C、J為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色．A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．反應(yīng)①在工業(yè)上可用于制作電路板．請回答下列問題：

（1）寫出C和I的化學式：
 
、
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)2A+B?2C為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量
 
（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．當其他條件不變時，升高溫度，化學平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

巴豆醛是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH=CH-CHO
請回答：
（1）巴豆醛中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）巴豆醛能發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填序號）．
①加成反應(yīng)   ②消去反應(yīng)   ③氧化反應(yīng)
（3）1mol 巴豆醛最多能與
 
mol H2發(fā)生反應(yīng)．
（4）巴豆醛有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①分子中不含甲基
②與巴豆醛具有相同的官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．下列反應(yīng)最符合“綠色化學”要求的是（　�。�
A、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
B、
C、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D、

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