Question

下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A是一種常見的金屬；B常溫下是黃綠色氣體；單質(zhì)C含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA族； E是無色溶液．在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）B的分子式是

 

；C的分子式是

 

；E的電子式是

 

．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

 

．
（3）反應(yīng)②的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：B常溫下是黃綠色氣體，則B為Cl₂，單質(zhì)C含有的元素是位于元素周期表中第一周期IA族，則C為H₂，B與C反應(yīng)生成的E為HCl，E溶液為鹽酸，A是一種常見的金屬，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與金屬氯化物F，F(xiàn)能與氯氣反應(yīng)生成D，則A為變價(jià)金屬，可推知A為Fe，D為FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₂，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答： 解：B常溫下是黃綠色氣體，則B為Cl₂，單質(zhì)C含有的元素是位于元素周期表中第一周期IA族，則C為H₂，B與C反應(yīng)生成的E為HCl，E溶液為鹽酸，A是一種常見的金屬，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與金屬氯化物F，F(xiàn)能與氯氣反應(yīng)生成D，則A為變價(jià)金屬，可推知A為Fe，D為FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₂，
（1）由上述分析可知，B為，C為H₂，E為HCl，其電子式為，
故答案為：Cl₂；H₂；；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，B、C為推斷的突破口，側(cè)重氯氣的性質(zhì)、Fe及其化合物之間的轉(zhuǎn)化的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大．