Question

NaCl在生活、生產(chǎn)和科研中都有廣泛的用途．
I從海水中提取的粗鹽含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^-等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：①Na₂CO₃溶液  ②BaCl₂溶液  ③NaOH溶液  ④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）．
（1）加入試劑的合理順序是

 

（填選項）．
a．①②③④b．③①②④c．②①③④d．③②①④
（2）加入過量Na₂CO₃溶液的作用是

 

．
II．實驗室要配制100mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液．
（1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是

 

g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

 

．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是

 

（填選項）．
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒    b．定容時，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）根據(jù)根據(jù)SO₄^2-、Ca ²⁺、Mg²⁺等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液；
（2）根據(jù)溶液中有鈣離子及加入的氯化鋇過量進(jìn)行分析；
Ⅱ．（1）根據(jù)100mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量計算出氯化鈉的質(zhì)量，注意托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇使用的儀器；
（3）根據(jù)實驗操作對物質(zhì)的量濃度c=

n

V

中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n、溶液的體積V的影響分析產(chǎn)生的誤差情況．

解答：解：Ⅰ（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序為：②①③④或③②①④，
故選cd；
（2）除去硫酸根離子加入了過量的氯化鋇溶液，原溶液中含有鈣離子，所以加入碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，
故答案為：除凈Ca²⁺，除去過量的Ba²⁺；
Ⅱ（1）100mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為：0.2mol?L^-1×0.1L=0.02mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.02mol=1.17g，由于天平只能讀到0.1g，所以應(yīng)該稱量1.2g氯化鈉，
故答案為：1.2；   
（2）配制100mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100 mL容量瓶，
故答案為：100 mL容量瓶；
（3）a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)讀到物質(zhì)的量減小，溶液得到濃度偏小，故a正確；
b．定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故b錯誤；
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故c錯誤；
故選a．

點評：本題考查了粗鹽的提純和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，題目難度不大，注意在除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑；注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力．