【題目】現(xiàn)用密度為1.2g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸來配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸.可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②托盤天平 ③50mL燒杯 ④藥匙 ⑤膠頭滴管 ⑥量筒.
請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀鹽酸時需要使用的有(填序號),還缺少的儀器是(填儀器名稱).
(2)計算:所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 , 量取濃鹽酸的體積為mL.量取濃鹽酸時應(yīng)選用量筒的規(guī)格為
①10mL ②50mL ③100mL
(3)將所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L.請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點)、 .
【答案】
(1)①③⑤⑥;100mL容量瓶
(2)12.0mol/L;6.7;①
(3)量取濃鹽酸時體積偏大;定容時俯視刻度線
【解析】解:(1)配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸,需要100mL容量瓶,在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,則需要使用的儀器有①③⑤⑥,還缺少100 mL容量瓶,
所以答案是:①③⑤⑥;100 mL容量瓶;(2)c= =12.0mol/L,V×12.0mol/L=0.1L×0.8mol/L,解得V=6.7mL,量取濃鹽酸時應(yīng)選用量筒的規(guī)格為①,
所以答案是:12.0mol/L;6.7;①;(3)配制過程中可能引起濃度偏高的原因為量取濃鹽酸時體積偏大、定容時俯視刻度線,
所以答案是:量取濃鹽酸時體積偏大;定容時俯視刻度線.
【考點精析】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識點,需要掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線才能正確解答此題.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分離方法正確的是( )
A.回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸發(fā)
B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解,過濾,干燥
C.用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法從AlCl3溶液得到AlCl3
D.除去Fe粉中混有的少量Cu粉:加入濃硝酸待無氣泡產(chǎn)生后過濾洗滌,干燥.
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【題目】如下圖所示,甲燒杯中盛有100mL0.50molL-1AgNO3溶液,乙燒杯中盛有100mL0.25molL-1CuCl2溶液,A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極,如果電解一段時間后,發(fā)現(xiàn)A極比C極重3.8g,求此時甲、乙裝置中共產(chǎn)生多少升氣體?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
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【題目】據(jù)報道“目前世界上近20億人患有缺鐵性貧血。” 這里的“鐵”是指
A.鐵單質(zhì)B.鐵元素 C.四氧化三鐵D.三氧化二鐵
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【題目】[2017新課標(biāo)Ⅱ]由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是
實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A. | 向2 mL 0.1 的溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變 | 還原性: |
B. | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 | CO2具有氧化性 |
C. | 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍(lán) | NH4HCO3顯堿性 |
D. | 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 | 一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象 |
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