Question

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低
②1L 0.50mol•L^-1NH₄Cl 溶液與2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl 溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量完全相等
③pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa    b．C₆H₅ONa    c．NaHCO₃    d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸＜b＜c＜a
④pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH^-）≤c（H⁺）
⑥pH=4、濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

• A． ①②④
• B． ①③⑤
• C． ③⑤⑥
• D． ②④⑥

Answer 1

分析 ①?gòu)?qiáng)酸稀釋時(shí)氫離子濃度減小，水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大；
②銨根離子的濃度越大水解程度越小；
③相同濃度時(shí)堿性越強(qiáng)，則pH相同時(shí)其溶液的濃度越�。�
④PH=8.3，說(shuō)明水解大于電離；
⑤pH=2的一元酸可能為強(qiáng)酸也可能是弱酸；
⑥pH=4濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，電離大于水解．

解答 解：①?gòu)?qiáng)酸溶液全部電離，加水稀釋后，溶液中H⁺離子濃度降低，氫離子和氫氧極根離子的濃度的乘積（水的離子積）為定值，則氫氫氧根離子濃度增大，故①錯(cuò)誤；
②銨根離子的濃度越大，其水解程度越小，則1L 0.50mol•L^-1 NH₄Cl溶液與2L 0.25mol•L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量不相等，前者大于后者，故②錯(cuò)誤；
③四種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度時(shí)堿性強(qiáng)弱順序?yàn)閐＞b＞c＞a，故pH相等的四種溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、a，故③正確；
④pH=8.3，溶液呈堿性，說(shuō)明水解大于電離，水解生成H₂CO₃而電離產(chǎn)生CO₃^2-，鈉離子不水解，HCO₃^-）存在兩種趨勢(shì)，但兩種趨勢(shì)都極其微弱，故離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故④錯(cuò)誤；
⑤pH=2的一元酸可能為強(qiáng)酸也可能是弱酸，強(qiáng)酸呈中性，弱酸呈酸性，則反應(yīng)后的混合液中的c（OH^-）≤c（H⁺），故⑤正確；
⑥pH=4濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，電離大于水解，c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故⑥正確；
根據(jù)分析可知，正確的為③⑤⑥，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離、pH的計(jì)算、鹽類的水解以及酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．