【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；在1000℃時(shí)，平衡常數(shù)為4.0；在1300℃時(shí)，平衡常數(shù)為3.5。下列說法中，正確的是（ ）

A. 平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=

B. 在1000℃時(shí)，10L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，10min達(dá)到平衡，υ(CO2)=0.006mol/(L·min)

C. 一段時(shí)間以后，鐵的量不再變化，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 下圖表示不同溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系圖像

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)為：1/3 Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)；平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=c(CO2)/c(CO), A錯(cuò)誤；

B. 在1000℃時(shí)，令平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化為nmol,容器的體積為10L；則：

1/3 Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

起始量 1 1

變化量 n n

平衡量 1-n 1+ n

K=c(CO2)/c(CO)= [（1+ n）÷10]/[(1-n)÷10]=4, n=0.6mol, υ(CO2)=0.6/(10×10)= 0.006mol/(L·min), B正確；

C. 反應(yīng)的不斷進(jìn)行，鐵的量就在發(fā)生變化，一段時(shí)間以后，鐵的量不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D. 在1000℃時(shí)，平衡常數(shù)為4.0；在1300℃時(shí)，平衡常數(shù)為3.5，溫度升高，平衡常數(shù)減小，所以該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，速率加快，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該降低，而圖示的結(jié)果正好相反，D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 L

D. 將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行“草酸晶體受熱分解的部分產(chǎn)物的驗(yàn)證”的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題。

【資料查閱】

①草酸晶體在101 ℃時(shí)開始熔化，150 ℃時(shí)開始升華，175 ℃時(shí)開始分解；

②草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

（1）按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的部分分解產(chǎn)物，裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此甲同學(xué)判斷草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2。但立即遭到乙同學(xué)反對，其反對的理由可能是______________________________________。

（2）丙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，X應(yīng)選用________(填化學(xué)式)濃溶液，裝置D的作用是____________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中涉及如下操作：①點(diǎn)燃裝置A處的酒精燈；②熄滅裝置A處的酒精燈；③點(diǎn)燃裝置E處的酒精燈；④熄滅裝置E處的酒精燈。這4步操作由先到后的順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。點(diǎn)燃E處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作是______________。

（4）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)裝置E中黑色粉末變紅色，裝置F中有黑色固體生成，經(jīng)檢測裝置F中的固體為金屬單質(zhì)，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

（5）丁同學(xué)用滴定法測定草酸晶體中結(jié)晶水的含量，進(jìn)行了下列操作：

步驟一：用分析天平稱取3.15 g純凈的該草酸晶體，配制成250 mL溶液。

步驟二：用移液管移取25.00 mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化。

步驟三：取0.100 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液，進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下表所示：

第一次

第二次

第三次

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知滴定反應(yīng)的離子方程式為：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。

①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移入________，洗滌，定容，搖勻。

②通過計(jì)算確定x＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是

A.HClO4B.BaSO3C.CO2D.HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是( )

A. Y的原子序數(shù)可能為a－17 B. Z的原子序數(shù)可能為a＋31

C. X、Y、Z可能為短周期元素 D. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X與M同主族，Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題：

(1)Q的元素符號(hào)為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))_______。

(2)Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。

(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)_____________。

(4)單質(zhì)Y和元素Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】龍葵醛()是一種珍貴的香料，廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。以下是以苯為原料生成龍葵醛的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)：

（1）龍葵醛的分子式為_______，其中官能團(tuán)的名稱是__________；

（2）A物質(zhì)的核磁共振氫譜中有_______個(gè)吸收峰，B的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______。

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_______，反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為_______。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________。

（5）龍葵醛具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．能與Br2的CCl4發(fā)生加成反應(yīng)。則符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)有_______種。其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為1∶2∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煉鐵高爐中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 升高溫度,平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡時(shí)平衡常數(shù)增大

B. 將高爐加高后,達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)增大

C. 將礦石粉碎不能使平衡常數(shù)增大

D. 平衡常數(shù)越大,尾氣中CO含量越少,CO2含量越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。

⑴工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填序號(hào))；

a．CuSO4溶液　 b．Fe2O3 　 c．濃硫酸 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固體

(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫?zé)岱纸夥?已知：H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖1。曲線a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)圖像回答下列問題：

i S2的結(jié)構(gòu)式為______，該反應(yīng)的△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

ii 計(jì)算 985 ℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；

iii 比較H2S的速率大�。�v(a-逆)______v(b-正) ，v(b-逆)______v(c-正) （填“＞”、“＜”或“＝”）；

iiii 說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：___________；

②電化學(xué)法

i該法制氫過程如圖2。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________；

ii反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

iii反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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