加入NaOH溶液，能使下列離子的濃度減小（不考慮溶液體積的變化）的是（　�。�
A、CO32-
B、AlO2-
C、SO32-
D、NH4+
考點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：離子反應(yīng)專題
分析：分別加入NaOH溶液，溶液中OH-的濃度增大，與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存，以此解答該題．
解答： 解：分別加入NaOH溶液，溶液中OH-的濃度增大，因NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨，NH4+的濃度分別減小，而其他三種離子與OH-不反應(yīng)，濃度基本不變，
故選D．
點評：本題考查離子的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合考查，難度不大，注意把握常見與OH-反應(yīng)的離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用1～18號元素及其形成的化合物的化學(xué)式填空．
（1）原子半徑最小的元素是
 
．
（2）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是
 
，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（3）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是
 
．
（4）最高價氧化物的水化物堿性最強的是
 
．
（5）最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是
 
．
（6）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是
 
．
（7）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是
 
．
（8）金屬性最強的元素是
 
，非金屬性最強的元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯分子的分子式是
 
；結(jié)構(gòu)式是
 
；結(jié)構(gòu)簡式（凱庫勒式）是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時其離子方程式正確的是（　　）
A、鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B、足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C、Fe與氫碘酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、Fe（OH）2與稀硝酸反應(yīng)：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向As2S3膠體中加入CaCl2溶液或NaCl溶液都能生聚沉，CaCl2溶液的聚沉效果更好．由此判斷下列說法正確的是（　�。�
A、As2S3膠粒帶正電荷
B、As2S3膠粒帶負電荷
C、與Fe（OH）3膠體混合，不發(fā)生聚沉
D、電泳實驗時，As2S3膠粒移向陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烷烴分子中所有原子的核外電子總數(shù)是分子中氫原子個數(shù)的三倍，則該烴的化學(xué)式是（　　）
A、CH4
B、C2H6
C、C3H8
D、C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)方程式中，正確的是（　�。�
A、碳酸氫鎂與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B、鋁和過量的燒堿溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、鋁和稀硫酸溶液反應(yīng)：Al+H+═Al3++H2↑
D、氯化鎂溶液與過量的氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰電池是新一代高能電池，目前已研究出多種鋰電池．某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li+MnO2═LiMnO2．下列說法中正確的是（　�。�
A、Li是正極，MnO2是負極
B、放電時負極的反應(yīng)：Li-e-═Li+
C、放電時正極的反應(yīng)：MnO2-+e-═MnO2
D、電池放電時，產(chǎn)生高錳酸根離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

點燃的鎂條放入下列氣體中，能繼續(xù)燃燒（　�。�
①空氣�、诘獨狻、勐葰狻　、芏趸迹�
A、只有①B、只有①③
C、①③④D、①②③④

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同步練習(xí)冊答案