下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是
A．木炭燃燒反應(yīng)B．酸堿中和反應(yīng)
C．鋁和鹽酸反應(yīng)D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分，每空CO、CH4均為常見的可燃性氣體。
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是      
（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                               。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。
①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmL CO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為
               （保留2位小數(shù)）。
②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）今有兩個(gè)氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式
H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝a kJ/mol      
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l) △H＝b kJ/mol       
請(qǐng)回答下列問題：（提示：︱b︱表示b的絕對(duì)值）
(1)若2 mol H2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量　︱b︱kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
(2)反應(yīng)熱的關(guān)系：2a     b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝—242 kJ/mol ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol
H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同PH值的CH3COOH和（NH4）2SO4溶液中，由H2O電離出的H+的物質(zhì)的量濃度
A．前者小B．前者大C．相等D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量約為57.3 kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（  ）
A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol
B．KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol
C．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=11036 kJ/mol
D．C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在中和滴定中，中和一定量的某種醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在該醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用該NaOH中和，消耗該NaOH bg，則a與b的關(guān)系是（  ）
A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)＝bD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將pH=13和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的pH=              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法中正確的是                                                                       （   ）
A．我們把微粒大小在1nm～100nm的粒子稱為膠體
B．若水溶液中，c（H＋）＞c（OH—），則溶液一定呈酸性
C．氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降得越多，則其氧化性就越強(qiáng)
D．若ⅡA族某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA族元素的原子序數(shù)有可能為m＋10

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