用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液，其中c(CH3COO-)大于c(Na＋)，該混合物溶液的下列判斷正確的是()
A．c(H＋)＞c(OH-)
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L-1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3CO1O-)
D．c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.1mol·L-1
AB
c(CH3COO-)>c(Na＋),說(shuō)明CH3COOH的電離程度>CH3COO-的水解程度。因此，溶液呈酸性。A對(duì)，C錯(cuò)。至于B，用碳原子數(shù)守恒可證明正確。D用電荷守恒可判定不正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知：CO2+3H2O+2====2Al(OH)3↓+。
（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號(hào)）。
（2）當(dāng)上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是________（填編號(hào)）。
（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是________（填編號(hào)）。
（4）將上述①②③④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(   )
A．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3
B．磷酸二氫鈣溶液跟足量的氫氧化鈉溶液混合：
3Ca2++z4OH-====Ca3(PO4)2↓+4H2O
C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸:
Fe2+++2H+====Fe3++NO↑+2H2O
D．硫氫化鈉水解:
HS-+H2O====H2S↑+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L-1 Na2CO3和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH，前后兩個(gè)量的大小關(guān)系為(    )
A．大于B．等于C．小于D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知HF的電離程度大于等濃度的CH3COOH的電離程度，則在相同條件下，同濃度等體積的NaF、CH3COONa溶液中，離子總數(shù)（）
A．前者多B．后者多C．一樣多D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在鹽類發(fā)生水解反應(yīng)的過程中正確的說(shuō)法是()
A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度逐漸增大
C．溶液的pH發(fā)生變化D．沒有中和反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃濃度均為1mo l · L-1的(NH4)2SO4,  (NH4)2Fe(SO4)2, (NH4)2CO3溶液中,測(cè)得c(NH4＋)分別為a,b,c (單位mo l · L-1)則下列關(guān)系式正確的是(  ).
A   a=b=c
B   a>b>c
C   a>c>b
D   b>a>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是（）
A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
C．鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定顯中性
D．Na2CO3溶液中c(Na＋)是c()的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是
A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的C(H+)：
①＞②＞③
C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)
D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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同步練習(xí)冊(cè)答案