【題目】下圖是某蛋白質分子的結構示意圖,圖中α鏈由21個氨基酸組成,β鏈由19個氨基酸組成,圖中SS是在蛋白質加工過程中由兩個SH”脫下2個H形成的。下列有關敘述中,錯誤的是

A.蛋白質多樣性的原因包括氨基酸的排列順序不同

B.該蛋白質含有40種氨基酸

C.該蛋白質分子中至少含有42個O原子

D.形成該蛋白質分子時相對分子質量減少了686

【答案】B

【解析】蛋白質結構多樣性的原因是:由于組成蛋白質的氨基酸的種類、數(shù)目、排列順序不同,以及肽鏈盤曲、折疊方式及其形成的空間結構千差萬別,A正確;該蛋白質最多有20種氨基酸,B錯誤;蛋白質分子中含有的肽鍵數(shù)=脫去的水分子數(shù)=蛋白質中氨基酸總數(shù)肽鏈條數(shù)=402=38(個),每個肽鍵有1個O原子,每條肽鏈至少有1個羧基,每個羧基含有2個O原子,所以該蛋白質分子中至少含有O原子數(shù)=肽鍵數(shù)+肽鏈數(shù)=38+2×2=42(個),C正確;形成該蛋白質分子時,減少的相對分子質量=脫去的水分子的相對分子質量+形成“SS脫去的2個H的相對分子質量=18×38+2686,D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于鹵代烴RCH2CH2X性質敘述中,下列說法正確的是(

A.發(fā)生水解反應的條件是強堿的醇溶液、加熱

B.可以直接加硝酸銀溶液檢驗鹵素原子類型

C.發(fā)生消去反應生成烯烴

D.該鹵代烴易溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的俗名與化學式相對應的是(

A.干冰-H2OB.熟石灰—-CaO

C.天然氣一CH4D.膽磯一Al2(SO4)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.煤制天然氣的工藝流程簡圖如下:

(1)反應:C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1,通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用:___________________________。

(2)反應:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質的量之比)與CO平衡轉化率的變化關系。

判斷T1、T2和T3的大小關系:______________。(從小到大的順序)

若煤氣化反應發(fā)生后的汽氣比為0.8,經煤氣化反應和水氣變換反應后,得到CO與H2的物質的量之比為13,則反應應選擇的溫度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。

(3)甲烷化反應發(fā)生之前需要進行脫酸反應。煤經反應后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和_______。

工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應的離子方程式是__________。

.利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體,將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品,在能源和環(huán)境上的意義重大。該技術中的化學反應為:

CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0

CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖:

(4)過程,實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。

(5)假設過程和過程中的各步均轉化完全,下列說法正確的是_______。((填序號)

a.過程和過程中均含有氧化還原反應

b.過程中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c.若過程投料=1,可導致過程中催化劑失效

(6)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g),發(fā)生反應CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0,實驗測得,反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下,此反應的ΔH=________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體    g

2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):    。

名稱

托盤天平
(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器







序號

a

b

c

d

e

f

.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

1)寫出該反應中和熱的熱化學方程式:(中和熱為57.3 kJ·mol-1             。

2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

溫度
實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差
平均值
(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6


2

27.0

27.4

27.2

31.2


3

25.9

25.9

25.9

29.8


4

26.4

26.2

26.3

30.4


上表中的溫度差平均值為 

近似認為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=    (取小數(shù)點后一位)。

上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)    

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下物質屬于純凈物的是(

A. 硬鋁 B. 漂白粉 C. 綠礬 D. 鋁熱劑

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【題目】兩種短周期元素 X Y 形成的單質能與氫氣反應生成 HX HY,反應熱分別為 Q1 Q2,已知 Q1> Q2,則判斷一定正確的是(

A. 沸點:HY>HX B. 還原性:HY>HX

C. 穩(wěn)定性:HY>HX D. 酸性:HXO4>HYO4

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【題目】下列變化過程中,只破壞共價鍵的是

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C. SiO2晶體受熱熔化 D. 從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

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【題目】下列有關基本營養(yǎng)物質的說法中,正確的是(  )

A. 糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的高分子化合物

B. 淀粉遇KI溶液變藍

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D. 蔗糖和麥芽糖互為同分異構體

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