Question

我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品．如圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO₃）等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中固體B是生活中的一種必需品，E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)．
結(jié)合上述工藝流程回答下列問題．
（1）物質(zhì)H和L的化學(xué)式分別為

 

和

 

．
（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

 

；在反應(yīng)①中必須先通入NH₃，而后通入D，其原因是

 

．
（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？工業(yè)上將K溶液在

 

的條件蒸發(fā)結(jié)晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：根據(jù)題中提示可知C為CaO，D為CO₂，固體B是生活中的一種必需品，可由海水暴曬過濾得到，推測B為NaCl；NaCl與NH₃、CO₂、H2O反應(yīng)可由得到化肥E和沉淀F，根據(jù)侯氏制堿法知識可以推測E為NH₄Cl，F(xiàn)為NaHCO₃，母液與CaO反應(yīng)得到可以煅燒的物質(zhì)H，可以推知母液中參與反應(yīng)的主要物質(zhì)為MgCl₂，H為Mg（OH）₂，G為CaCl₂，I為MgO，結(jié)合N是一種常見金屬單質(zhì)，推測N為Mg，結(jié)合題中第（5）問可以推測K為MgCl₂，則M為Cl₂，J為鹽酸，L為H₂，將推測代入流程圖中檢驗，符合題意；
（1）根據(jù)圖中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化來逐步推理；
（2）煅燒貝殼時生成的氣體D可以在反應(yīng)①中循環(huán)使用；
（3）根據(jù)侯氏制堿法的原理書寫；NH₃極易溶解于水，容易吸收CO₂，促進反應(yīng)的進行；
（4）沉淀F為NaHCO₃，受熱容易分解而得到化工產(chǎn)品Na₂CO₃；
（5）K為MgCl₂，屬于強酸弱堿鹽，蒸發(fā)結(jié)晶時，鎂離子易水解而使其溶液呈酸性，應(yīng)通入氯化氫抑制其水解；寫出熔融氯化鎂電解方程式．

解答： 解：（1）煅燒貝殼（主要成分是碳酸鈣）得到的固體C是CaO，D必然是氣體CO₂；海水曬鹽后得到的固體B必然是氯化鈉，母液中含有大量的溴離子、鎂離子等；CaO與母液的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與母液中的鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂H，煅燒氫氧化鎂得到MgO，MgO與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，進而得到無水氯化鎂，從而電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到鎂單質(zhì)N和M，則N為Mg單質(zhì)，M為Cl₂，與L可生成鹽酸，則L為H₂；
故答案為：Mg（OH）₂；H₂；
（2）煅燒貝殼時生成的氣體D（CO₂），可以在反應(yīng)①中循環(huán)使用，
故答案為：CO₂；
（3）固體B是氯化鈉，D是CO₂，二者與氨氣、水反應(yīng)，符合侯氏制堿法的道理，即它們反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，即CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；NH₃極易溶解于水，容易吸收CO₂，促進反應(yīng)的進行，
故答案為：CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；NH₃在水中的溶解度大，先通入NH₃，有利于吸收CO₂；
（4）沉淀F為NaHCO₃，受熱容易分解而得到化工產(chǎn)品Na₂CO₃，化學(xué)方程式為：2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂+H₂O；
（5）氯化鎂是強酸弱堿鹽，蒸發(fā)結(jié)晶時，鎂離子易水解，水解離子方程式為MgCl₂+H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，為了防止HCl是揮發(fā)，應(yīng)在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，從而抑制氯化鎂水解；電解熔融氯化鎂方程式為：MgCl₂═Mg+Cl₂↑，
故答案為：在氯化氫氣流中；MgCl₂═Mg+Cl₂↑．

點評：解答本類題目要抓住已知物質(zhì)去逐步分析，當然在有些題目也要根據(jù)物質(zhì)的顏色、生成的沉淀等推理，可以細心研究本題，總結(jié)該類題目的解題方法，做到觸類旁通．