Question

已知反應(yīng)A₂＋B₂===2AB，破壞1 mol A₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1 mol B₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1 mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃ kJ，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<2Q3

B．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2>Q3

C．若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱

D．若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱

Answer 1

D

解析試題分析：反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，據(jù)此可知，若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q₁＋Q₂＞2Q₃。若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q₁＋Q₂<2Q₃，選項(xiàng)AB都是錯(cuò)誤的。若A₂和B₂的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱，反之是吸熱反應(yīng)，因此選項(xiàng)D正確，C不正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)影響反應(yīng)熱大小的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。