Question

今有如下三個熱化學(xué)方程式：

H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1

關(guān)于它們的下列表述，正確的是

A．它們都是吸熱反應(yīng) B．氫氣的燃燒熱為ΔH＝a kJ·mol－1

C．反應(yīng)熱的關(guān)系：a＝b D．反應(yīng)熱的關(guān)系：2b＝c

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A.氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，錯誤B.燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時，放出的熱量，氫氣的燃燒熱為ΔH＝b kJ·mol－1，錯誤；C.由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量多，但放熱越多，?H越小，應(yīng)該是a大于b，錯誤，錯誤；D. 反應(yīng)熱的關(guān)系：2b＝c ，正確；選D。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)與能量。