【題目】將體積均為5mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(避免振蕩),出現(xiàn)如圖所示的實驗現(xiàn)象,則甲、乙、丙的組合可能是(

選項

A

1,二溴乙烷

B

溴苯

液溴

乙醇

C

環(huán)已烯

溴水

D

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A1,2-二溴乙烷與水不相溶,水與苯也不相溶,且苯的密度小于水,1,2-二溴乙烷密度大于水,將甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中會出現(xiàn)圖示現(xiàn)象,故A正確;

B.溴苯、液溴、乙醇都能相互溶解,混合后不會分層,所以不會出現(xiàn)圖示現(xiàn)象,故B錯誤;

C.環(huán)已烯不溶于水,密度比水小,將環(huán)已烯加入水中,會浮在水面,再加入溴水后,環(huán)已烯能夠與溴水發(fā)生加成反應,最終混合液分成2層,不會出現(xiàn)3層,故C錯誤;

D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都是有機物,三者混合后不會分層,故D錯誤;

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃銅礦是主要的煉銅原料, CuFeS2是其中銅的主要存在形式;卮鹣铝袉栴}:

(1)CuFeS2中存在的化學鍵類型是_________。下列基態(tài)原子或離子的價層軌道表示式正確的是_______(填標號)。

a.Fe2+ b.Cu

c.Fe3+ d.Cu+

(2)在較低溫度下 CuFeS2與濃硫酸作用時,有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

X分子的立體構(gòu)型是________,中心原子雜化類型為______,屬于________(填“非極性”或“極性”)分子。

X的沸點比水低的主要原因是________。

(3)CuFeS2與氧氣反應生成SO2SO2中心原子的價層電子對數(shù)為_____,共價鍵的類型有________

(4)四方晶系CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

Cu+的配位數(shù)為________,S2-的配位數(shù)為________

②已知:a=b=0.524 nm,c=1.032 nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是________g·cm-3(列出計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙二酸俗名草酸,下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務(wù)。該組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:2MnO4-5H2C2O46H===2Mn210CO28H2O,學習小組的同學設(shè)計了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00 mL。

(1)滴定時,將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達到終點的標志是___________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x________。

討論:①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會________(偏大、偏小不變,下同)

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小,則由此測得的x值會________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗能獲得成功的是( )

A.將乙醛滴入銀氨溶液中,加熱煮沸制銀鏡

B.1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后,冷卻、加入過量稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,得白色沉淀,證明其中含有氯元素

C.苯與濃溴水反應制取溴苯

D.溶液溶液混合后加入的乙醛溶液,加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3

回答下列問題:

(1)a的作用是_______________。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是____________;打開k2放掉水,重復操作2~3次。

(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水,打開k1,加熱b,使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應的離子方程式為________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________%,樣品的純度≤_______%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為的有機物A在稀硫酸存在的條件下與水反應生成BC兩種物質(zhì),C經(jīng)一系列氧化最終可轉(zhuǎn)化為B的同類物質(zhì),等質(zhì)量的B、C的蒸氣在同溫同壓下所占體積相同,則A的結(jié)構(gòu)共有(

A.8B.12C.16D.18

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)

已知:苯乙酸的熔點為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列問題:

1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

__________________________。

2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中,儀器b的作用是_____________________;儀器c的名稱是______________,其作用是___________________________________________。

反應結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________________(填標號)。

A.分液漏斗

B.漏斗

C.燒杯

D.直形冷凝管E.玻璃棒

3)提純粗苯乙酸的方法是_____________,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是________。

4)用CuCl2 2H2ONaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是____________________________________________。

5)將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】小明同學上網(wǎng)查閱了如下資料:

中心原子雜化類型的判斷方法:

(1)公式:n=(中心原子的價電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)電荷數(shù))/2

說明:配位原子為氧原子或硫原子時,成鍵電子數(shù)看為0;當電荷數(shù)為正值時,公式中取“-”號,當電荷數(shù)為負值時,公式中取“+”號。

(2)根據(jù)n值判斷雜化類型:

n=2時為雜化;n=3時為雜化;n=4時為雜化。

請運用該方法計算下列微粒的值,并判斷中心原子的雜化類型。

(1)n= ____________________雜化;

(2)n= __________,__________雜化;

(3)n= __________,__________雜化;

(4)n= __________,__________雜化。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下:

已知:

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。

Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4 Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質(zhì)的溶解度(s)如下表所示。

T/

20

40

60

80

sLi2CO3/g

1.33

1.17

1.01

0.85

sLi2SO4/g

34.2

32.8

31.9

30.7

1)從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。

2)已知濾渣2的主要成分有MgOH2CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是(運用化學平衡原理簡述)________________________________________________。

3)最后一個步驟中,用熱水洗滌的原因是______________________________。

4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下:

a.Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過濾、烘干得高純Li2CO3。

a中,陽極的電極反應式是_________________________

②電解后,LiOH溶液濃度增大的原因_________________,b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。

5)磷酸亞鐵鋰電池總反應為:FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+試寫出該電池放電時的正極反應:__________________。

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