【題目】欲配制5OOmL2mol/L的鹽酸,需要36.5%的濃鹽酸(密度約為1.2g·cm-3)的體積為

A. 27.4mL B. 83.3mL C. 120mL D. 無法計算

【答案】B

【解析】溶液稀釋時溶液的物質(zhì)的量不變,0.500L×2mol/L=V×103×1.2g·cm-3×36.5%/36.5g/mol,V=83.3mL。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×1014 molL1的溶液中,一定不能大量共存的離子組是(
A.Al3+ NH4+ Br SO42
B.Na+ Fe2+ Cl NO3
C.K+ Ba2+ Cl NO3
D.K+ Na+ SO42 SO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型燃料電池,它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中,然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣,發(fā)生的電極反應(yīng)為:X極:CH4+10OH﹣8e=CO32+7H2O Y極:2O2+4H2O+8e=8OH;關(guān)于此燃料電池的說法不正確的是(
A.該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH升高
B.工作一段時間后,KOH的物質(zhì)的量減少
C.X極發(fā)生氧化反應(yīng),Y極發(fā)生還原反應(yīng)
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L O2完全反應(yīng),則有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.放熱反應(yīng)在常溫下都很容易發(fā)生
B.吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小可確定反應(yīng)熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如下裝置提純.將不純的TaS2粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中.反應(yīng)如下:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是(

A.在不同溫度區(qū)域,TaI4的量保持不變
B.在提純過程中,I2的量不斷減少
C.在提純過程中,I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于分散系和膠體的說法正確的是 ( )

A.膠體、溶液、濁液都是分散系B.粒子的半徑:濁液>溶液>膠體

C.可見光通過溶液時,產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.膠體都不透明,且穩(wěn)定性極強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)△H=a kJmol1 . 向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 , 測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間(min)的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:

(1)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母).
A.c(CO)與c(H2)的比值保持不變
B.容器中氣體壓強保持不變
C.容器中氣體密度保持不變
D.單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成
E.v(H2)=2v(CH3OH)
(2)①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ改變的反應(yīng)條件是
②反應(yīng)Ⅲ在9min時達(dá)到平衡,比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1T3(填“>”“<”“=”),此正反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱或吸熱”).
(3)①反應(yīng)Ⅰ在6min時達(dá)到平衡,從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時v (CH3OH)=mol/(Lmin).
②反應(yīng)Ⅱ在2min時達(dá)到平衡,計算該溫度下的平衡常數(shù)K= . 在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時,再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后,平衡將向(填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動”),原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容.某興趣小組做如圖探究實驗:
(1)如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置,若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍,則NO3移向裝置(填寫“甲或乙”).其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質(zhì)氣體,則石墨上電極反應(yīng)式

(2)如圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,則甲裝置是(填“原電池或電解池”),乙裝置中石墨(2)為極,乙裝置中與鐵線相連的石墨(1)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為

(3)在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液,一段時間后,若某一電極質(zhì)量增重 1.28g,則另一電極生成mL(標(biāo)況下)氣體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室配制80mL 1mol/L硫酸銅溶液,正確的操作是( 。
A.稱量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
B.稱量25.0gCuSO45H2O晶體溶于100mL水中
C.稱量16.0gCuSO4溶于水,然后稀釋至100mL
D.稱量20.0gCuSO45H2O晶體溶于水,然后稀釋至100mL

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