Question

5．用6g CaCO₃與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO₂，反應(yīng)過(guò)程中生成的CO₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． OE段表示的平均反應(yīng)速率最快，可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B． EF段用HC1濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/（L•min）
• C． 在F點(diǎn)收集到的CO₂的體積最大
• D． 在G點(diǎn)以后收集的CO₂的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應(yīng)完全

Answer 1

分析 A．溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，溫度越高反應(yīng)速率越快；反應(yīng)速率與曲線的斜率成正比；
B．由圖可知EF段生成的二氧化碳體積為672mL-224mL=448mL，n（CO₂）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量計(jì)算參加反應(yīng)的n（HCl），再結(jié)合反應(yīng)速率公式計(jì)算；
C．曲線上點(diǎn)的縱坐標(biāo)的值即為該點(diǎn)收集的二氧化碳的體積；
D．二氧化碳體積最大為784mL，n（CO₂）=$\frac{0.784L}{22.4L/mol}$=0.035mol，根據(jù)C原子守恒知參加反應(yīng)的n（CaCO₃）=0.035mol＜$\frac{6g}{100g/mol}$=0.06mol．

解答 解：A．溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，越高應(yīng)該反應(yīng)速率越快，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但剛開始時(shí)，濃度的影響大于溫度的影響，反應(yīng)速率與曲線的切線成正比，根據(jù)圖知OE段表示的平均反應(yīng)速率最快，原因是稀鹽酸濃度大，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知EF段生成的二氧化碳體積為672mL-224mL=448mL，n（CO₂）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，根據(jù)二氧化碳和稀鹽酸的關(guān)系式得參加反應(yīng)的n（HCl）=2n（CO₂）=0.02mol×2=0.04mol，則HCl的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.04mol}{0.1L}}{1min}$=0.4 mol/（L•min），故B錯(cuò)誤；
C．曲線上點(diǎn)的縱坐標(biāo)的值即為該點(diǎn)收集的二氧化碳的體積，所以在G點(diǎn)收集到的CO₂的體積最大，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳體積最大為784mL，n（CO₂）=$\frac{0.784L}{22.4L/mol}$=0.035mol，根據(jù)C原子守恒知參加反應(yīng)的n（CaCO₃）=0.035mol＜$\frac{6g}{100g/mol}$=0.06mol，說(shuō)明碳酸鈣有剩余，則稀鹽酸完全被消耗，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，知道曲線切線含義，注意D中要進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)．