Question

（2013?深圳一模）下列離子方程式中正確的是（　�。�

A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

B．過(guò)量CO₂通入NaOH溶液中：OH^-+CO₂=HCO₃^-

C．金屬鈉溶于水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

D．過(guò)量氨水加入AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

Answer 1

分析：A、稀硝酸具有氧化性能氧化亞鐵離子；
B、過(guò)量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸氫鈉；
C、選項(xiàng)中電荷不守恒；
D、氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡．

解答：解：A、FeO溶于稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+5H₂O+NO↑，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)量CO₂通入NaOH溶液中生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故B正確；
C、金屬鈉溶于水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C錯(cuò)誤；
D、過(guò)量氨水加入AlCl₃溶液中：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式書寫方法和注意問(wèn)題，反應(yīng)原理和離子方程式電荷守恒，弱電解質(zhì)判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．