（6分）元素周期表有________個(gè)橫行，叫周期，每一周期中元素原子的 ________相同，從左到右元素的金屬性依次________（填增強(qiáng)或減弱）；元素周期表中有________個(gè)縱行，第ⅥA族處在第________縱行，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次________（填增強(qiáng)或減弱）。
7 、電子層數(shù)、減弱、18、16、減弱
本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律。
元素周期表有7個(gè)橫行，每一橫行為每一周期，在同一周期中元素原子的電子層數(shù)相同，從左到右元素的金屬性依次減弱；元素周期表中有18個(gè)縱行，第VIA族處在第16縱行，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：
（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）
A
 
 
 
 
 
 
W
T
M
 
 
B
D
 
Z
J
L
U
V
R
X
E
 
 
 
 
 
Y
 
 
G
 
 
 
 
 
Q
 
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是　　　　，金屬氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是          ，
屬于過渡元素的是　　   (填字母)，J在周期表中的位置                   。
（2）A 分別和L、M、T形成的化合物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序　    ＞　   　＞　   　，
L、U、V的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序　    ＞　  　＞　   。
（3）V、Q形成的簡單陰離子還原性強(qiáng)弱順序　     ＞　   　，
D、M、U、V形成的簡單離子半徑大小順序　   ＞　    ＞　    ＞　   。
（4）寫出Z、B分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：
                                                                        。
（5）已知G為常見的紅色金屬單質(zhì)，現(xiàn)取7.68g G和50 mL 的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)G反應(yīng)完畢時(shí)，溶液體積基本不變，共收集到氣體的體積是3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮N2O4），剩余溶液中c(H+)=" 2.2" mol/L，則原硝酸溶液的濃度為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（   ）
A．加熱I2使其升華B．加熱NaCl使其熔融
C．將HCl通入水中D．NaHSO4固體溶于水發(fā)生電離

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+D．單質(zhì)還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W2++2e－=W、Y－2e－=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp;   ）
A．X﹥Z﹥Y﹥WB．Z﹥W﹥X﹥Y
C．Z﹥Y﹥X﹥WD．Z﹥X﹥Y﹥W

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+D．單質(zhì)還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

13?CNMR（核磁共振）、15?NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wuithrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（ ）
A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．          13C電子排布式為1s22s22p3
C．15N與14N互為同位素                        D．15N的電子排布式為1s22s22p4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似�；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是(　　)
A．它是一種共價(jià)化合物B．它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體
C．這種化合物不能跟堿反應(yīng)D．它只含共價(jià)鍵，不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中半徑最小的是（    ）
A．NaB．Na+ C．Mg2+D．K

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