HCl、NH3、SO2、O2四種氣體中：
（1）等物質(zhì)的量時，含有原子數(shù)目最多的是
 
；
（2）等質(zhì)量時，在常溫常壓下體積最小的是
 
；
（3）能使NO氣體迅速變紅的氣體是
 
．（以上都用化學(xué)式填空）
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響
專題：計算題
分析：（1）物質(zhì)的量相等含有分子數(shù)目相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進(jìn)行判斷；
（2）根據(jù)n=
m
M
判斷氣體物質(zhì)的量大小，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
（3）NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色．
解答： 解：（1）HCl、NH3、SO2、O2四種氣體物質(zhì)的量相等含有分子數(shù)目相等，分子含有原子數(shù)目之比為2：4：3：2，故氨氣分子含有數(shù)目最最多，故答案為：NH3；
（2）根據(jù)n=
m
M
可知，質(zhì)量相等的HCl、NH3、SO2、O2四種氣體，二氧化硫的物質(zhì)的量最小，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故SO2的體積最小，故答案為：SO2；
（3）NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色，故答案為：O2．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向0.25mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、溶液的pH：a＜b＜c＜d
B、溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c
C、a、b溶液呈酸性
D、c、d溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱
D、構(gòu)成物質(zhì)微粒間的化學(xué)鍵鍵能越小，該物質(zhì)的能量就越低，物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子反應(yīng)的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的一個“離子方程式”否定這些觀點．（不能相同）
①強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)均可表示為：H++OH-=H2O
 
②強酸與堿混合一定發(fā)生中和反應(yīng)
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①1molH2O約含
 
個H2O；
②1molO約含
 
個e-；
③3×6.02×1023個電子的物質(zhì)的量是
 
mol e-；
④1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知m1g氣體A與m2g氣體B所含的分子數(shù)相等，下列說法中正確的是（　�。�
A、1個A分子的質(zhì)量是1個B分子的質(zhì)量的
m1
m2
倍
B、同溫同體積等質(zhì)量的A與B的壓強之比為
m1
m2
C、同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)之比為
m1
m2
D、同溫同壓下A與B的密度之比為
m2
m1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素不可能形成的化合物是（　�。�
A、HR
B、HRO
C、H2RO3
D、HRO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水，選擇用于鑒別的試劑錯誤的是（　�。�
A、鹽酸
B、硫酸
C、BaCl2 溶液
D、NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

口服抗菌藥利君沙的制備原料G和某種廣泛應(yīng)用于電子電器等領(lǐng)域的高分子化合物I的合成路線如下：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，A→B的反應(yīng)類型是
 
，D中官能團的名稱
 
．
（2）寫出E→F的反應(yīng)方程式
 
．
（3）H的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，其一氯代物只有一種，寫出E+H→I的反應(yīng)方程式
 
．
（4）H的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中能滿足①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，③核磁共振氫譜有四種峰三個條件的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）關(guān)于G的說法中正確的是
 
（填序號）
a．1mol G可與2mol NaHCO3溶液反應(yīng)
b．G可發(fā)生消去反應(yīng)
c．1mol G可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d．G在一定條件下可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．

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