【題目】某有色電解質(zhì)溶液中，可能存在大量的、、、、、。你認(rèn)為一定有的離子是_______，一定沒有的離子是_______，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是_______，請寫出可行的實(shí)驗(yàn)方案_______（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

【答案】 、 、、 取少量原溶液，滴加石蕊試液，若溶液變紅，則證明溶液中含有（合理答案均給分）

【解析】試題分析：某有色電解質(zhì)溶液中，可能存在大量的、、、、、。其中只有能使溶液顯色，所以一定有； 和、不能大量共存，所以一定沒有和，根據(jù)電荷守恒可知，一定有。而不能和大量共存，所以一定沒有。綜上所述，一定有的離子是，一定沒有的離子是、、，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是。檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量原溶液，滴加石蕊試液，若溶液變紅，則證明溶液中含有。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)：N2+O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（ ）
A.縮小體積使壓強(qiáng)增大
B.降低體系溫度
C.體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大
D.保持總壓強(qiáng)不變，充入Ne氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A.向蒸餾水中加入Na2O，水的電離程度變小
B.向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中加水稀釋后溶液中 不變
C.向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中加水稀釋后溶液中 不變
D.向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的PH=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在酸性溶液中易被還原成，且、、、的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是

A. 通入溶液中，可存在反應(yīng)3+6====2+4

B. 每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol

C. 溶液能將KI溶液中的I-氧化

D. I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將氧化成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某粗銅含鐵、金和鉛等雜質(zhì)，通過電解精煉銅后，陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，為充分利用電解后的陽極泥和電解液，設(shè)計(jì)如下工藝流程：
回答下列問題：
（1）溶液A是一種綠色氧化劑，則反應(yīng)①的離子方程式為 ．
（2）試劑B為 ．
（3）焙燒陽極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是（寫一點(diǎn)即可）．
（4）操作Ⅰ的主要步驟為過濾，洗滌，干燥
（5）寫出反應(yīng)②的離子方程式 ．
（6）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液Ⅰ并入溶液Ⅰ進(jìn)行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 ．
（7）已知298K時(shí)，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13 ， Ksp（PbSO4）=1.2×10﹣8 ， 用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼（N2H4 ． H2O）是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl．據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
（1）【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3

（i）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有（填字母）．
A．容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D．玻璃棒
（ii）裝置工中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用為；為了提高NaClO的產(chǎn)率，需對I中產(chǎn)生的Cl2進(jìn)行凈化，所用試劑是；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的
（2）【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示
儀器A的名稱為；反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓a(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請
寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品．
（3）【測定肼的含量】
稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定條件下，用0.1500molL﹣1 的I2溶液滴定．
已知：N2H4H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．
①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為；
②實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4 ． H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅的配合物A（結(jié)構(gòu)如圖1）．請回答下列問題：
（1）Cu的簡化電子排布式為 ．
（2）A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ． 其中氮原子的雜化軌道類型為
（3）配體氨基乙酸根（H2NCH2COO﹣）受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2 ， N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個(gè)N相連，則N2O的電子式為 ．
（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛（HCHO），甲醛分子中HCO的鍵角（選填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能與水形成氫鍵，請?jiān)趫D2中表示出來 ．
（5）立方氮化硼（如圖3）與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料．立方氮化硼晶體內(nèi)B﹣N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為；結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖4立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有：B（0，0，0）；B（ ，0， ）；B（ ， ，0）等．則距離上述三個(gè)B原子最近且等距的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3氣體所含的原子個(gè)數(shù)相等，則甲、乙兩容器的體積之比為(　　)

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯烴A在一定條件下可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)
已知：1molA完全燃燒可生成6mol CO2和6mol H2O，儀器分析顯示它有四個(gè)完全對稱的甲基．F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體．

（1）A的名稱為
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為； G2的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為；反應(yīng)⑨的反應(yīng)類型為 ， 反應(yīng)條件是
（4）請寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：；請寫出E→F1的化學(xué)方程式：
（5）A的烯烴同分異構(gòu)體有種（不考慮順反異構(gòu)）
（6）烯烴是有機(jī)合成中重要的原料，圖是一種由烯烴合成的有機(jī)物S的紅外光譜圖，有機(jī)物S的紅外光譜圖如下：
符合該條件的S相對分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式為：

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