固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H=" -49.0" kJ·mol-1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在     條件下能自發(fā)進(jìn)行（填編號(hào)）。
A、高溫     B、低溫     C、任何溫度
（2）該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是    mol/(L?min)。
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。
（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                。
若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條
件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是              。
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是
        。
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

（1）B   （2）0.125 mol/(L?min)   （3）K＝0.5  
（4）升高溫度，增大壓強(qiáng)，K1＜K2＝K。
（5）B、D

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2014?濱州一模）固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是
0.125
0.125
mol?L-1?min-1
（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
0.5
0.5
．
（3）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是
升高溫度
升高溫度
，曲線Ⅱ改變的條件可能是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是
K1＜K=K2
K1＜K=K2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?閔行區(qū)二模）固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：
回答下列問題：
（1）圖中a點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
（2）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是
a
a
（填答案編號(hào)）．
a．0～1min     b．1～3min    c．3～8min    d．8～11min
（3）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是
0.125
0.125
mol/（L?min）．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
[CH3OH]?[H2O]
[CO2]?[H2]3
[CH3OH]?[H2O]
[CO2]?[H2]3
．
（5）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是
升高溫度
升高溫度
，曲線Ⅱ改變的條件可能是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．
若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是
K1＜K2=K
K1＜K2=K
．
（6）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是
a、c
a、c
（填答案編號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                 b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變     d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年遼寧省高三第五次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)    △H= -49.0 kJ·mol-1

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在      條件下能自發(fā)進(jìn)行（填編號(hào)）。

     A、高溫     B、低溫     C、任何溫度

（2）該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是     mol/(L•min)。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        。

（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是            ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                 。

    若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條

件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是               。

（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是

         。

     A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

     B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

     C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

     D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法

     E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（二）試卷 題型：填空題

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)

△H=-49.0 kJ·mol-1。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是          mol/(L•min)。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                  。

（3）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比曲線Ⅰ改變的條件可能是                ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                          。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是

                               

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的          

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法

E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

 

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